初中化学基本反应类型的辨别和特点

聂义斌

（江西省樟树市清江中学 江西樟树 331211）

初中化学基本反应类型的辨别和特点

聂义斌

（江西省樟树市清江中学 江西樟树 331211）

初中化学相对于高中甚至大学的化学学习都比较简单，但是初中化学为之后深度的化学学习奠定了一个基础。初中化学的学习方式多样化，并且内容相对杂并没有一个清楚的分界线，所以在学习初中化学的时候需要掌握其中一些最基础的理论，做到举一反三，发散联想。在初中阶段，化学学习当中的化学基本反应类型相关板块比较重要。因此，本文所探讨的就是如何辨别这些基本反应，并且了解这些反应类型的特点。

初中化学 基本反应类型 特点 化合 分解 置换 复分解

相对于小学阶段的学习，初中阶段，根据学生的综合素质能力要求，增加了相应的学科，形式也趋向于多样化。在这个阶段，学生接受知识的能力相对较强。在日常学习中，可能有的同学学习比较差，有的学习比较好。但是一旦前者开始发愤图强，努力学习，是有极大可能超越后者。所以在初中阶段，前两年并不是关键，往往初三会是一个转折点。在这一阶段学生的能力有无限可开发的潜力，像学生的思维能力，逻辑能力，创新思想都会在一定程度上有所提高。而初中化学，作为理科，作为一门基础学科，理性思维无疑会对上述能力的升华起到至关重要的作用，可见初中化学的地位。在了解了初中化学对一个人产生的影响，才能更好的把握对化学的学习。接下来，通过对初中化学基本反应的介绍，辨别来深入探讨对初中化学的学习。

初中化学的基本反应类型和对应特点

1．化合反应是指多种反应物生成一种生成物，即多变一

可简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物.（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应.）

2．分解反应指一种反应物生成多种生成物，即一变多

可简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子.（即化合反应的逆反应.它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应.）

3．置换反应（单取代反应）指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素.（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应.）

（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应.）

4．复分解反应 （ 双交换，价不变）指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）

简记为：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物.（即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应.）

如何辨别四大初中化学基本反应

1．化合反应的分辨

化合反应当中，部分反应为氧化还原反应（如：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4），部分为非氧化还原反应（如：CaO+SO3==高温==CaSO4）。此外，化合反应一般释放出能量。

辨别方法：简单记住就是，在化学反应式的两边，反应物至少2个，生成物只有1个，不必考虑计量数。也就是生成物少，反应物多。在实验当中，可根据反应前后的质量差判断，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，即根据反应物和生成物的种数即可知道是分解反应还是化合反应。

注意：

①在化合反应中特别注意氧化反应和氧化还原反应，有单质参加的化合是氧化反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

②化合放热分解吸热

三、分解反应的辨别

分解反应是化学反应中的一个基本类型.它是指一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应也可以被分为不同的类别即按产物种类多少分类，按反应物种类进行分类等。

辨别方法：记住一点即可，就是分解反应和化合反应是一种互补关系，分解反应是化合反应的逆向思维。所以在熟悉了化合反应的时候，试着倒推，可通过带入方式，判断是否是分解反应。换句话说，反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点即反应物是一种物质、生成物不止一种物质和反应物有固定组成，是纯净物这三方面。要把握一个原则：分解反应公式前只有一种化合物，右面生成两种或两种以上的产物。

四、置换反应的辨别

置换反应包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。根据反应环境，元素性质，元素周期表中的位置，物质类别等可划分置换反应的类型。

辨别方法：注意两点：①前后物质要都是两种②前后都有单质。

注意：①置换反应必定有元素的化合价升高和降低，所以一定是氧化还原反应.通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。②置换反应记好金属活动顺序

拓展：①还原反应主要指金属氧化物与还原剂（氢气，一氧化碳，碳单质）反应产生金属单质和另外一种物质的反应。化学上把物质氧化数降低（得电子）的反应叫做还原反应。

②置换反应都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

五、复分解反应的辨别

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.要想准确判断复分解反应一定要抓住概念的要点，理解其中“化合物”和“互相交换成分”。

辨别方法：记住复分解反应产生的一定条件，即复分解反应发生需要一定的条件，即参加反应的物质中至少一种可溶于水，生成物至少要有沉淀或者气体或者水；酸碱中和反应属于复分解反应.

注意：①复分解反应是有沉淀有气体生成②在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应。

结语

通过对初中化学四大基本反应类型的探讨，我们不难发现，初中化学的学习比较繁琐，要记住的要点也很多。所以老师除了传授知识之外，也要求学生培养自己综合运用能力。希望通过本篇文章的探讨，归纳总结的这几种方法，能够减轻初中生学习化学的压力，并且通过归纳总结，找到正确的学习方法，有效提高化学学习效率和成绩。