对中考氢氧化钠难点问题的探究

胡健民

[摘   要]中考针对氢氧化钠命制了多种类型的考题，可以概括为性质问题、变质问题和中和反应问题等，虽然解题的根本是充分学习氢氧化钠的性质，但考虑到问题的复杂多变性，需要归纳出一些解题技巧和策略。

[关键词]氢氧化钠;中考;难点

[中图分类号]   G633.8        [文献标识码]   A        [文章编号]   1674-6058（2019）02-0072-02

氢氧化钠是初中化学中最为重要的物质之一，中考对于该物质的考查形式多样，其中性质问题、变质问题和中和反应问题是氢氧化钠的三大重难点问题。本文主要对这些问题进行具体探究。

一、氢氧化钠的性质问题

氢氧化钠是初中阶段学习的一种较为特殊的碱，具有多种特有的性质。中考常以氢氧化钠的性质为载体进行命题，如分析物质变化实质、探究物质的用途、鉴别某种物质或进行物质除杂。分析该类问题最为关键的一点就是充分掌握氢氧化钠的性质，巧妙地利用其物理和化学性质展开问题探究。

【例1】下列选项中关于NaOH的叙述错误的是（）。

A. 可以用NaOH除去NaCl溶液中的杂质MgCl2

B. 可以使用NaOH固体来干燥二氧化碳气体

C. NaOH可以使石蕊试液变红

D. NaOH的吸水潮解现象属于物理变化，而吸收二氧化碳变质属于化学变化

解析：氢氧化钠是一种具有强腐蚀性的碱性物质，俗称烧碱、苛性碱，其物理性质为白色固体、易潮解、易溶于水;化学性质为：可与酸、非金属氧化物、盐反应，可以使石蕊试液变蓝，使无色酚酞溶液变红;主要用途：用作干燥剂吸收空气中的水，用于油污的去除，同时是制作肥皂、造纸的化工原料。

化学除杂的原理是将杂质转化为沉淀、气体或水，然后与原物质分离，原则是不引入新杂质、不与原物质反应、操作简单。NaOH可以与MgCl2反应生成Mg（OH）2 沉淀和NaCl，因此可以去除NaCl溶液中的杂质MgCl2，A正确;NaOH虽然可以充当干燥剂，但NaOH会与CO2气体反应生成碳酸盐和水，因此不能干燥CO2气体，B错误;根据上述NaOH的性质概括可知C错误;NaOH易吸水潮解，该过程是物理变化，而吸收二氧化碳则会生成碳酸盐和水，属于化学变化，D正确。故叙述错误的是B、C。

中考考查NaOH的性质有多种方式，对于每一类问题不仅需要结合NaOH的性质，还需要结合对应的原则，如除杂和提纯原则;考查NaOH的用途则需要遵循“性质决定用途”的原则，从性质出发来分析对应用途是否正确;而涉及饮食健康时还需要从安全角度进行辨析，NaOH虽是碱性物质，但由于具有强腐蚀性，不可食用，不可涂抹。

二、氢氧化钠的变质问题

分析氢氧化钠是否变质是中考的常见问题，对于该问题的解决需要掌握以下几点内容：氢氧化钠变质的实质、变质的检验方法、检验部分变质的步骤。氢氧化钠变质的实质是与空气中的二氧化碳发生了反应，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。检验氢氧化钠是否变质的常用方法有加酸、加碱或加盐，主要是通过实验现象来判断物质中是否有碳酸盐。对于部分变质问题，则需要通过实验现象来判断是否混有碳酸钠，一般先检验碳酸钠，将其去除后再检验氢氧化钠。

【例2】（2018年呼和浩特市中考卷第10题）在实验室中，同学们进行了如下图所示的实验，并成功探究出了久置的氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（）。

A. 甲溶液可以选择稀盐酸或者CaCl2溶液（查资料得知CaCl2溶液显中性）

B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显的现象，则可以说明样品部分变质

C. D物质可能是气体，也可能是沉淀

D. 溶液B中的溶质一定含有NaOH和甲

解析：氢氧化钠变质后会含有碳酸钠，检验其是否变质实质上就是检验是否含有碳酸钠。其变质分为两种情况：一是完全变质，仅含有碳酸钠;二是部分变质，為碳酸钠和氢氧化钠的混合物。由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，因此检验氢氧化钠时需排除碳酸钠的干扰，一般将其转化为沉淀去除，这是检验氢氧化钠变质的策略。

步骤Ⅱ加过量甲溶液的目的是为了将碳酸盐沉淀和溶液分离，然后再检验溶液中是否有氢氧化钠。因碳酸钠和氢氧化钠均可以与稀盐酸反应生成氯化钠，后续无法通过滴加酚酞溶液来确定是否含有氢氧化钠，故A错误;同理可知，当Ⅱ、Ⅲ均有明显现象时，可确定含有碳酸钠和氢氧化钠，为部分变质，B正确;根据上述分析，若D为气体，则滴加的甲溶液中必然含有H+，该离子的存在会影响检验，故C错误;B溶液一定含有的溶质应为氯化钙（甲溶液过量）和氯化钠（由碳酸钠与氯化钙反应生成），D错误。故说法正确的是B。

对于氢氧化钠的变质情况判断应分两步进行，第一步是对碳酸钠的检验，第二步是排除碳酸钠干扰后的氢氧化钠的检验。另外，在探究氢氧化钠变质实验时需要结合化学性质，遵循现象明显、无干扰的原则进行推理，问题分析可以采用“假设出发，条件推导，结论论证”的方式，以确保探究过程科学合理。

三、氢氧化钠的中和反应问题

酸碱中和反应问题是初中阶段的难点问题，也是中考考查氢氧化钠的一种形式。氢氧化钠与酸进行中和反应的实质较为简单，难点在于分析中和反应的具体过程，尤其是结合溶液的pH值图像来判断中和反应不同阶段的情况。中和反应的阶段分析需要掌握的基本知识为pH值与酸碱性的关系，pH<7表示溶液为酸性，pH=7表示溶液为中性，pH>7表示溶液为碱性。

【例3】校实验小组探究酸碱中和反应，使用的化学药品为硫酸和氢氧化钠溶液，右图所示是利用数字化传感器测得的溶液pH的变化图，则下列选项说法正确的是（）。

A. 图中的c点所示溶液呈碱性

B. 图中a点所示溶液的溶质为Na2SO4和H2SO4

C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到盛有一定量硫酸的烧杯中

D. 由点a到点b的pH变化过程，可以证明酸和碱发生的反应为中和反应

解析：酸碱中和反应的实验探究最为关键的是对反应阶段的划分，而反应阶段需要根据具体的溶液滴加情况来划分。将酸滴加到碱溶液中和将碱滴加到酸溶液中的情况是不同的，前者初始是碱过量，后者是酸过量。以酸滴加到碱溶液中的图像为例，可以根据中和反应的进行程度将图像分为初始阶段、碱过量阶段、恰好中和点和酸过量阶段，不同阶段的溶液对应不同的溶质。

本题为硫酸和氢氧化钠的中和反应探究，根据图像初始阶段pH>7可知，此实验是将酸滴加到了碱溶液中，则初始阶段溶液的溶质为氢氧化钠;中期碱过量阶段的溶质为Na2SO4和NaOH，对应曲线上的a点;恰好中和点对应的溶质为Na2SO4，对应曲线上的b点;后期酸过量阶段对应的溶质为Na2SO4和NaOH，对应图像上的c点。因此选项A、B和C均错误，并可判断发生的反应为中和反应，所以选项D正确。

对于氢氧化钠的中和反应，最为显著的变化是溶液的酸碱性，在酸碱滴加过程中溶液均会经历“酸性（碱性）→中性→碱性（酸性）”三个阶段，对于溶液中溶质的判断需要对溶液的酸碱性进行分析。酸性溶液中不可能存在OH-，碱性溶液中不可能存在H+，中性溶液中只有盐存在，因此溶质氢氧化钠只会出现在酸滴加的初始阶段和碱过量阶段。一般中和反应的图像大致相同，可直接根据曲线的弯曲情况来做出判断，这也是利用图像反推反应类型的一种重要方式。

（责任编辑 罗 艳）