高中生化学核心素养的培养

摘 要：在高中学习阶段，针对学生核心素养的有效培养已经成为当前教育改革的重点。通过以《化学反应进行的方向》为例，有效培养学生化学核心素养，希望可以为深入推进教学改革提供有效的借鉴与参考。

关键词：高中化学;化学核心素养;教学评价

中图分类号：G633.8

文章编号：2095-624X（2019）05-0106-01

一、化学核心素养

对学生进行高中化学核心素养培养，主要是培养学生从化学角度进行事物的观察，并通过应用化学技能进行问题的解决，其中不仅包括化学的学科素养与思维素养，还涉及化学的信息素养以及跨学科的综合创新素养等内容。

二、化学核心素养的有效培养

1.创设情境，渗透科学精神与社会责任

[PPT]一幅漫画展示，在青青草原上有一群羊，当一辆轿车急驶而过后，有几只羊倒地不起，并出现背景台词：我们中毒了。

师：在这幅漫画中，虽然将汽车尾气危害以夸张的方式表现出来，但却是当今社会不可忽视的重要问题，那么汽车尾气中都有哪些有害成分呢？

生：NO与CO。

师：由于化学反应所遵循的质量守恒定律可知，NO与CO将通过氧化还原反应转变为无毒物质，这一过程中又发生了什么样的化学反应呢？

生：2NO+2CO=N2+2CO2;2NO+2CO=N2+2C+2O2。

师：这是否是我们所期待的反应方向呢？其理论依据是什么？以下我们将对此问题展开相关探讨。

2.类比推理，融入宏观辨识与微观探析

师：在我们的实际生活中，有很多变化都具有方向性，化学反应也是如此。下面我们就来对以下两组反应进行一下判断分析。

[PPT]（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，      NaOH+HCl=NaCl+H2O;

（2）2H2+O2      2H2O， H2+Cl2       2HCl;

生：进行比较后，总结归纳出自发反应的定义。

师：完成交流与讨论后，我们还需要对不熟悉的反应加以判断，判断其是否具有理论依据。

生：都是放热反应。可以得出结论：化学反应方向呈现出放热反应状态，也就是说ΔH<0。

师：那么可不可以确定自发反应都属于放热反应呢？我们再来看，以下这样几个反应。

[PPT]2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s） =NH3（g）+BaCl2（s）+10H2O（l）

NaHCO3（s）+HCl（aq）==NaCl（aq）+CO2（g）+H2O（l）

生： ΔH<0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要ΔH<0。

师：因此，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。

3.构建新知，实现证据推理与模型认知

师：由于焓判据具有一定的局限，我们再来引入判断反应能否自发进行的另一判据—熵判据。我们来看这样两个实验，分别是五氧化二氮和碳酸铵在加热条件下的分解，实验结束后要组织学生进行交流讨论。

[PPT] 2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）  △H=+56.7kJ/mol

（NH4 ）2CO3（s） NH4HCO3（s）+NH3（g） △H=+74.9 kJ/mol

师：用熵增原理解釋下列吸热反应能自发进行的原因。

生：自发反应中生成气体物质的量增多的方向即熵增的方向。体系自发地向混乱度增加（即熵增加）的方向转变，故可以用熵变来判断反应进行的方向。

师：在一定温度和压强下，化学反应一定不能向着熵减少的方向自发进行吗？

生：不一定。如2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe是一个熵减小的反应，也可以自发进行。

师：熵变仅是判断化学反应进行方向的判据之一。

在学生求出正确答案后，教师进行适时总结评价，鼓励学生运用所学知识进行实际问题的解决，进而通过对当前汽车尾气处理中存在的反应慢以及效率低等问题，亟待找到既高效又价格低的催化剂来解决问题，由此激发学生对其产生进一步探索的欲望。

参考文献：

[1]程遇玲.浅谈高中化学学科核心素养的培养[J].中学化学教学参考，2017（13）：8-11.

[2]钱华.初探核心素养背景下高中化学课堂教学的重构策略[J].中学化学教学参考，2016（13）：17-19.

作者简介：高丽丽（1992—），女，甘肃兰州人，2017级天水师范学院硕士，研究方向：化学学科教育。