新课标Ⅰ卷《物质结构与性质》选做题答题策略

张邱奎

【摘 要】新课标Ⅰ卷《物质结构与性质》模块试题理论性太强、知识点抽象，但是这类试题题型相对单一、考点相对固定，考查的内容均为《选修3》教材中的重点内容。复习备考时要注重这些高频考点与课本主干知识间的联系和整合，将相互关联的考点放在一起整体分析和记忆。这样有利于找出知识点的呈现规律，便于形成合理且有效的解题方法和技巧。针对这些高频考点间的关系和特点，可以分组分析。

【关键词】新课标Ⅰ卷;物质结构;选做题;答题策略;解题方法

【中图分类号】G424.74       【文献标识码】A

【文章编号】2095-3089（2019）15-0287-02

引言

高三备考时很多学生不敢选做《物质结构与性质》模块试题，其实是因为对这类试题没有准确认识，此文将从试题特点、常考考点、答题方法等方面浅析这类试题的答题策略。

一、试题特点

这类试题题型相对单一、考点相对固定，考查的内容均为《选修3》教材中的重点内容。对比近几年试题可以发现其命题形式略有创新，具体为：同一内容考查角度多样化，重点内容考查方式多样化，晶体结构设问多样化。

二、常考考点

此模块常见高频考点有：常见元素（1～36号）的原子或离子核外电子排布式或价电子排布式、排布图的书写;离子、分子等电子体的判断;化学键的分类与判断（σ键、π键、极性键、非极性键、配位键、离子键）及键参数的应用;杂化轨道（SP1、SP2、SP3）、分子和离子的空间构型、分子间作用力、分子的极性的判断;晶体熔沸点高低的判断及解释;第一电离能、电负性的递变规律;晶体熔沸点高低的判断及解释;晶胞中的微粒数、密度、晶胞边长、空间利用率的计算及配位数的计算或判断等。

三、答题方法

1.考查原子或离子核外电子的运动状态、能级分布、核外电子排布式或价电子排布式、排布图的书写;

按照构造原理，结合基态原子核外电子排布规律，熟记1～36号元素核外电子的运动状态、能及分布、核外电子排布式或价电子排布式、排布图的书写。注意同主族元素价电子排布能级分布相同，同副族元素价电子排布能级分布相似，第四周期过渡元素价电子排布通式为3d1～104S1～2。

例1（2017新课标Ⅰ卷）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

解析：K原子核外有4个电子层，最高能层符号为N;价电子排布式为4s1，电子云轮廓图形状为球形。

例2（2016新课标Ⅰ卷）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有______个未成对电子。

解析：Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期IVA族;基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] 4s24p2，也可写为3d104s24p2;在其原子的最外层的2个4s电子是成对电子，位于4s轨道，2个4p电子分别位于2个不同的4p轨道上，所以基态Ge原子有2个未成对的电子;

变式题：镍元素基态原子的电子排布式为_____，3d能级上的未成对电子数为____。

答案：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2  2

2.化学键的分类与判断（σ键、π键、极性键、非极性键、配位键、离子键）及键参数的应用;杂化轨道（SP1、SP2、SP3）、分子和离子的空间构型、分子间作用力、分子的极性的判断;

依据价层电子对计算公式得出的结果判断中心原子的杂化类型;结合价层电子对互斥理论模型判断杂化轨道空间构型、键角及分子或离子的空间构型;根据化学键的成键原理判断化学键类型;根据分子结构特点、化学键类型及成键元素性质判断分子间作用力、分子的极性。

例3（2018新课标Ⅰ卷）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是____________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在___________（填标号）。

A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

解析：AlH-4中Al的价层电子对数为4，故Al采取sp3杂化，该离子空间构型为正四面体。Li+与AlH-4以离子键结合，AlH4-中Al与H之间是σ键，A、B项正确。

例4（2017新课标Ⅰ卷）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。I+3离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

解析：可把I+3改写为II+2，σ键电子对数为2，孤电子对数为1/2×（7-1-2×1）=2，即价层电子对数为4，则I+3的几何构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3。

变式题：（1）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子構型为_______。

（2）Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为____________。

答案：（1）sp3 V形    （2）1∶1

3.离子、分子等电子体的判断;晶体熔沸点高低的判断及解释;

结合等电子体概念，利用电子电荷互换法、同族元素互换法等常见方法判断等电子体，晶体熔沸点高低判断主要考虑影响分子间作用力、晶格能、共价键、金属键大小的因素，其基本思路为：先判断晶体类型，再依据晶体类型是否相同考虑对应的影响因素。

例5（2017新课标Ⅰ卷）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。