以“错”为鉴 举一反三
——电化学典型解题错例分析

李峰屹

(湖南省邵阳市绥宁县第二中学 422606)

一、电极判断

例1将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池.此电池工作时，下列叙述中正确的是( ).

A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

C．该电池的内外电源中，电流均是由电子定向移动形成的

D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

错解A、D

错因由于在教材和绝大多数教辅资料中介绍的原电池都是较活泼金属作负极，因此，学生往往直观地、以偏概全地认为是较活泼金属作负极，从而导致误选.

二、电极反应的判断和电极反应式的书写

错因教材中介绍的氢—氧燃料电池是在中性溶液中进行的，学生易受思维定势的影响，忽视了电解质溶液酸碱性的影响.(1)小题，碱性电解质溶液中，H+不能与OH-共存，负极反应式错误；(2)小题，酸性电解质溶液中，OH-不能与H+共存，正极反应式错误.

三、对pH变化的判断

错解升高

错因在解题过程中思维不够全面，只考虑到正极反应中生成OH-，忽视了负极反应中还会消耗OH-.

四、定量计算

例4将1L含有0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到了0.3mol Cu，在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是( ).

A. 2.8L B. 5.6L C.6.72L D.13.44L

错解C

错因计算过程中只考虑到根据离子放电顺序来计算，忽视了Cl-不足量这个隐含条件.

通过这些电化学典型解题错例的归纳分析不难看出，造成学生错解的因素是多方面的.要提高解题的准确率，必须理解原电池电解基本原理，牢固掌握基本规律，在此基础上注意联系与之密切相关的氧化还原反应、电解质溶液、离子反应等相关知识点，灵活运用守恒思想，开拓思维的深度与广度，才能不断提高综合应用电化学知识的能力.