理清解题思路，提升解题效率
——以高三化学“陌生氧化还原方程式的书写”为例

杨志栋 （甘肃临洮中学）

1.陌生氧化还原方程式书写步骤

高中化学学习中，为了提高解题效率，要注重理清解题思路，运用科学的方式去解决题目。正确书写氧化还原反应方程式，可以从四个方面入手，分别是找、配、补、查。找就是根据题目给出的相关信息，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其相应的产物；配就是确定电子转移的个数；补就是根据电荷守恒定律补充化学方程式两侧的H+、H2O、OH-或其他物质；查就是根据质量守恒定律检查方程式的整体配平情况。

2.理清解题思路，陌生氧化还原方程式书写应用案例分析

高中化学氧化还原反应方程式的书写是有一定规律的，首先就是根据题设条件找出氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物；其次就是将找到的四种产物根据化合价的升降规律进行配平；接着依照电荷守恒定律配平方程式前后的电荷数，需要注意的一点就是酸性加H+，碱性加氢氧根离子，最后在根据原子守恒定律配平方程式前后的原子数目。（差氧差氢就用水来补充。）

例题1.化学实验室经常用主要成分为MnO2的软锰矿来制定高锰酸钾，通常采用的操作方法是选择一定量的软锰矿和足够量的氢氧化钾（KOH）以及氯酸钾（KCLO3)，使他们在高温下发生化学反应。然后将反应生成的锰酸钾（K2MnO4）用水溶解，最后滤去残渣，等到滤液酸化后，锰酸钾就会转变成为二氧化锰和高锰酸钾。再将生成的MnO2滤去后，就能得到需要的高锰酸钾晶体。然后让同学们写出制备锰酸钾的化学方程式。

答案解析：软锰矿和足够量的氢氧化钾（KOH）以及氯酸钾（KCLO3)高温下反应生成锰酸钾。首先是根据化合价元素的变化情况确定氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物。第二部则是根据氧化还原反应规律写出方程式，然后根据元素守恒只质量守恒定律配平化学反应方程式。可得出本题的答案：

3MnO2+6KOH+KCLO3→3K2MnO4+KCL+3H2O2

例题2.高锰酸钾（KMNO4）是一种强氧化剂，能够与热的硫酸酸化的草酸钠（Na2C2O4）溶液发生化学反应，两者反应后可以生成锰离子（Mn2+）与二氧化碳（CO2），根据题目已经给定的条件，写出该反应的离子方程式。

答案解析：写出化学反应方程式，可以按照一定的解题思路，进行综合分析和判断，从而写出化学反应方程式。首先，是确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。根据题目给出的条件，可以知道锰元素（Mn）的化合价是降低的，所以高锰酸钾（KMNO4）可以确定是氧化剂，且锰离子（Mn2+）是还原产物；此外，草酸钠中的碳元素的化合价是升高的，草酸钠（Na2C2O4）中的碳元素化合价为+3 价，所以可判定草酸钠是还原剂，则反应生成的二氧化碳（CO2）是氧化产物。其次，则是根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物的理论知识，初步确定离子方程式，也就是KMnO4+Na2C2O4→Mn2++CO2，可以看出锰元素降了5 价，而碳元素升了1 价。再者，由于反应是在硫酸溶液中进行的，所以还应当在反应式的左边补充上氢离子（H+），右边加上(H2O2)。最后，再根据电荷守恒定律配平方程式 。 故 反 应 式 的 结 果 是 2MnO4-+5C2O4-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O.

高中化学氧化还原方程式有着一定的书写规律，掌握好这个解题步骤，就能轻松应对各种方程式。对于化学其他题目的学习，同学们也应当做好总结，理清解题思路，从而找到快速解决问题的办法，有效提高解题效率。