巧用“化合价升降法”配平氧化还原反应方程式

彭映丽 衷明华

(韩山师范学院化学系，广东 潮州 521041)

氧化还原反应方程式的配平方法较多，常见的方法有：化合价升降配平法、电子得失守恒配平法、待定系数配平法等。笔者在做题中体会到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。

一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基本步骤

以C+HNO3(浓)—CO2↑+NO2↑+H2O为例：

1、标变价：正确标出反应前后变价元素的化合价。(注意：有机物中的H为+1价，O为-2价，C的化合价由物质的的元素化合价代数和为零来确定。)

C+4HNO3(浓)— CO2↑+4NO2↑+2H2O

6、查守恒：检查反应前后是否满足质量守恒，对于离子氧化还原反应方程式，还要检查是否满足电荷守恒，最后将短线改为等号。

C+4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+2H2O

二、常见形式的氧化还原反应方程式的配平

1、一般化学方程式的配平

可先根据化合价升降相等配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒配平其它物质的化学计量数。

例1，配平化学方程式：

□Cu2S+□HNO3(稀)=□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2SO4+□H2O

[解析]化合价变化的元素有Cu、S、N，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，可正向配平，即以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。

在方程式中，Cu、S元素的化合价都升高，N元素化合价降低。由上可得，在Cu2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为10，进而确定氧化产物Cu(NO3)2、H2SO4的化学计量数分别为6和10；再根据质量守恒定律，配平其它物质得(注意：要把未变价的HNO3加上)：

3Cu2S+22HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O

例2，配平……