分子结构与性质重点剖析

雷范军　银代智

分子结构与性质是物质结构与性质模块的主干和核心内容，也是近年高考的热点之一。下面根据考试说明的要求提炼该部分的重要考点，并精选例题阐释该考点高考的考查方式和类型。

点评：从电子云看，头碰头重叠为σ键，肩并肩重叠为π键；从键型看，共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键；从成键轨道看，s轨道形成的共价键全是σ键，杂化轨道形成的共价键全为σ键。等电子体是原子数和价电子数均分别相同的两种分子或离子，这些分子或离子所含共价键的类型、立体构型相似，借助简单分子或离子的电子式或结构式可推断另一种分子或离子的电子式或结构式等。

考点二：价层电子对互斥、杂化轨道理论和分子或离子的立体构型

该考点主要涉及中心原子的孤对电子对数、共价单键或σ键数、价层电子对数、杂化轨道类型、键角等与分子或离子的立体构型的关系，常考某分子或离子的立体构型和中心原子的杂化类型。

例2 （1）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为____。

（2）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-B键的键角____120°（填“>”“<”或“=”）。

（3）NO^-₃的空间构型是____（用文字描述），气态SeO₃分子的立体构型为____，SO^2-₃的立体构型为____。

（4）SO^2-₄的立体构型是____，其中S原子的杂化轨道类型是____。

解析：（1）H₂C=CH-C≡N含有双键C和三键C原子，不含单键C原子，因而碳原子不能采用sp³杂化，只能采用sp和sp²杂化；两……