浅析高考中的阿伏伽德

罗常数+李媛媛

阿伏伽德罗常数是联系宏观物质与微观粒子的桥梁，它涉及的知识面广，灵活性强，在高考中一直都是热点，考法主要有：阿伏伽德罗常数的应用、阿伏伽德罗定律及推论应用、平均相对分子质量的计算等，其中以综合考查阿伏伽德罗常数最为常见，预计在今后高考中仍是重要考点。

一、弄清概念及适用条件

国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。阿伏伽德罗常数因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro，1776-1856）而得名。高中化学中，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。

注意：阿伏伽德罗常数是一个非常精确的数，而6.02×1023mol-1只是阿伏伽德罗常数的一个近似值，两者是有区别的，在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿伏伽德罗常数，而在涉及简单计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率π与3.14的关系。

适用条件：适用于所有微观粒子，如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等以及一些微粒的特定组合，如NH3·H2O、胶体粒子等。

二、常见的考查方向

（一）考查物质的结构

一定质量、个数或物质的量的物质中所含分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、化学键数等。

（二）考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用

1.常见的标准状况下非气体物质有H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。

2.物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。……