《酸碱中和滴定》说课稿

潘佳绚　吴仪婷　关沙妹　衷明华

【中图分类号】G642.32 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）22-0-01

一、教材分析

教学地位：酸碱中和滴定操作简便、快捷、精确度高，应用广泛。是《化学反应原理》（选修四）模块中的重要内容，承载着课程标准中“体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用”的教育功能。

内容编排：人教版将其安排在第三章中“水的电离和溶液的酸碱性”这一节，作为pH的一个重要应用。通过介绍测试和调控pH的重要性，将其设置在实用的背景之下，让学生感受到知识的价值。通过溶液中pH的变化是判断酸碱中和滴定终点的依据引入酸碱中和滴定。

呈现方式：以实验探究为主，安排了一个“实验滴定酸碱滴定曲线”的实践活动。该活动的引入不仅可以强化对pH的认识，而且有利于发展学生分析、处理数据的能力。

二、学情分析

教师要上好一节课，不仅要备教材，也要备学生，本节课的授课对象是普通高中高二学生。

知识储备上，已经认识了溶液的的酸碱性和pH，学习了pH的简单计算。

能力储备上，初步具备一定的实验操作能力，但自主与合作的意识不强。

（一）教学目标：

1、知识与技能

（1）认识酸碱中和滴定的原理；

（2）知道酸碱中和过程中pH突变的存在；

（3）能绘制简单的pH变化曲线；

（4）初步学会使用滴定管。

2、过程与方法

（1）通过测量溶液pH，学会定量分析溶液pH值的方法

（2）通过测定未知溶液浓度的实践活动，提高实验设计和反思的能力。

3、情感态度与价值观

（1）通过测试和调控pH在日常生活和科学研究中的应用，感受定量分析的重要性以及化学的实用价值

（2）通过实验探究活动，学会在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要性

（二）教学重难点

重点：酸碱中和滴定的原理和方法

难点：判断滴定终点

三、教法学法分析

基于以上分析，本节课我将采用科学探究教学模式，通过启发—探究教学法，多重归纳法。把知识具体化，形象化。让学生从实践中获取知识，又将知识运用于实践中

学法：教学是师生共同参与的活动，学生将通过自主学习、小组合作、探究学习、交流讨论等方法进行学习。

四、教学过程

1.课前自学阶段

教学活动

活动1【讲授】自主学习任务

利用教材或教师提供的学习资源进行自主学习。

（1）人教版选修四第50-51页

（2）微课《pH计和滴定管的结构及使用方法》

“酸碱中和滴定”以酸碱中和反应为基础，实验成功与否对酸碱滴定管的使用有较高的要求。学生对于探究实验中要使用的pH计和滴定管的都比较陌生。所以我将组织学生在课前通过一个微课预习pH计和滴定管的结构及使用方法，为课堂探究实验的开展打下基础。

活动2【作业】猜想并画出pH随NaOH浓度变化的曲线图

给出一个以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，并且标出起点和终点坐标的坐标图，要求学生画出可能的pH变化的图像

2.课堂教学阶段

（1）新课导入

提出问题：先用洗发水后用护发素，还是反过来先用护发素再用洗发水？

回答问题：介绍洗发水，和护发素的酸碱性。介绍护发素调节头发的pH值的原理。

利用这一生活实例，使学生将课本知识与生活联系在一起，引起学生的兴趣

（2）新课讲授

介绍酸碱中和滴定法，

设置问题情境：某盐酸由于久置，浓度已经发生了变化，如何用0.10mol·L-1的NaOH溶液来测定该盐酸的c（H+）

通过设置的情境，引导学生分析酸碱中和滴定的原理H++OH-=H2O

由此得出恰好反应时：n（H+）=n（OH-），即c（H+）·V（H+）=c（OH-）·V（OH-）

然后通过一到习题引导学生把理论计算和试验结合起来，为下面的实践探究活动打好基础。

“习题”：向10.00mL的盐酸溶液中，加入0.10mol·L-1的NaOH溶液15.00mL后溶液恰好中和。请计算该盐酸的物质的量浓度

（3）绘制pH值变化曲线

利用手持仪器绘制pH值随浓度改变的变化曲线，组织学生将绘制出来的曲线与课前自学时所画的曲线图进行对比，通过前后两幅曲线图的对比，让学生感受到pH突变的存在。

分析曲线后追问：从实验可以看出，很少量（0.04mL，约一滴）的碱就会引起溶液pH的突变，从4.00变化为10.30。请思考pH突变能否用来判断中和反应的终点，组织学生进行交流讨论，得出肯定的答案。

（4）探究滴定终点的确定

提出问题：如何确定中和反应是否完成？

此时我会适时引导学生思考如何用最简便的方法鉴别酸碱盐。然后得出可以利用酸碱指示剂的变色指示，确定中和反应是否完成的结论。

接着我将给出三种指示剂的变色范围和颜色变化，并让学生将指示剂的变色范围标记PH变化曲线图上，同时写出试验过程中颜色的变化。由此帮助学生进一步感受指示剂的变色范围和变色过程。学会如何通过指示剂的颜色，判断滴定终点。从而突破难点

（5）实践活动

将pH计，和滴定管的使用方法投影出来。然后组织学生设计实验，用已知浓度的氢氧化钠容液滴定未知的浓度的盐酸。

然后组织使用不同种指示剂的组别进行交流，讨论哪一种指示剂的滴定效果最好，并进行汇报交流。最后得出指示剂的选择的条件。

（6）课堂总结

采用多重归纳的方法，从宏观（溶液酸碱性与指示剂的颜色变化关系）；微观（H++OH-=H2O）；符号：恰好反应时：n（H+）=n（OH-）即c（H+）·V（H+）=c（OH-）·V（OH-）；图像（pH-V图）这四种表征归纳总结酸碱中和滴定的原理和方法，从而进一步突出重点。

五、板书设计

3.2.3酸碱中和滴定

一、原理

1.中和反应：H++OH-=H2O

2.恰好反应时：n（H+）=n（OH-）

即c（H+）·V（H+）=c（OH-）·V（OH-）

二、pH-V曲线图

三、指示剂

1.甲基橙

2.石蕊

3.酚酞

六、教学特色与感悟

1.本节课使用了手持仪器绘制pH变化曲线，能够让学生更加直观的感受到pH突跃滴定的真实存在。

2.结合四重表征进行总结，从多角度的让学生进一步理解酸碱中和滴定的原理与方法。

3.通过课前观看微课视频，让学生在课前先认识实验仪器的操作，不仅节约了课堂时间，同时微课可以重复观看，方便学生观察仪器的正确使用方法。