盐类的水解部分题型解题研究

杨益纯　衷明华

【摘 要】 盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块的重要组成部分，也是高考的热点之一，溶液中的三个守恒问题以及溶液中的离子共存高考比较常涉及到。通过研究这两个考点，下面我总结了两道典型题型的解题思路，不足之处，请多多指正。

【关键词】 守恒；离子共存

【中图分类号】G64.32 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）22-0-01

考点一：考察溶液中的各种守恒问题

典例1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（ ）

A、C（Na+）>C（HCO3―）>C（CO32―）>C（H+）>C（OH―）

B、C（Na+）+C（H+）=C（HCO3―）+C（CO32―）+C（OH―）

C、C（Na+）+C（H+）=C（HCO3―）+2C（CO32―）+C（OH―）

D、C（Na+）=C（HCO3―）+C（CO32―）+C（H2CO3）

[解析]

①首先，我们要搞清这个盐是不是会水解的？该溶液有哪些物质？比如NaHCO3，在水溶液中是水解大于电离的，

其中就有Na+，CO32― HCO3― H2CO3 OH― H+；

②其次，我们再根据各平衡的定义写出各个平衡式，首先看一下电荷守恒；

③电荷守恒就是溶液中的正电荷总数等于负电荷总数，那么就有C（Na+）+C（H+）=C（HCO3―）+2C（CO32―）+C（OH―）；因为CO32―上面带了两个负电荷，需要在它的浓度前面乘以2这个等式才会相等；

④接着，我们来求它的物料守恒.所谓物料守恒，就是属于原子个数守恒和质量守恒，溶液中的电解质是NaHCO3，如果NaHCO3不电离也不水解的话，C（NAa+）=C（HCO3―），但是溶液中HCO3―会水解，以HCO3―，CO32―和H2CO3的形式存在，所以会有以下等式C（Na+）=C（HCO3―）+C（CO32―）+C（H2CO3）；

⑤而质子守恒，即是水溶液C（H+）=C（OH―），溶液中大量存在并参与质子转移的原物质只有HCO3―和水，H+一部分会结合HCO3―会生成H2CO3，氢氧根离子一部分会结合HCO3―生成CO32―所以溶液中的质子守恒式应该如下式C（H2CO3）+C（H+）=C（CO32―）+C（OH―）

故选CD

[结论总结]电荷守恒就是溶液中的正电荷总数等于负电荷总数，物料守恒.所谓物料守恒，就是属于原子个数守恒和质量守恒，质子守恒就是溶液中的C（H+）=C（OH―），也是前面两个守恒的加和，解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡和水解平衡，无论是哪个守恒，他们之间的电荷总量，原子总量，水解或者的氢原子的总数永远是定值。

考点二：涉及考查溶液中的离子共存问题

典例2、下列各组中的离子，试试判断它们能否在无色酸性溶液中大量共存：

A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-

C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-

D.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-

E.K+、H+、NH4+、OH-

[解析]

①这类问题一般要看题目里面有没有隐含条件，比如ph<7的，一般是隐含着溶液是酸性的条件，无色，一般是隐含着溶液不存在有色离子的条件，题目的条件是无色酸性溶液；

②A项中个个离子都是可以在无色酸性溶液中存在的，但是Ag+会与Cl-在溶液中会发生Ag++Cl-=AgCl↓反应，不能共存；

③B项中不止Ba2+会与CO32-反应发生Ba2++CO32-=BaCO3↓，CO32-在酸性溶液中也会与H+发生反应；

④同样，C项中Mg2+也会与OH-反应生成沉淀，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，同时OH-会结合溶液中H+；

⑤D组中，各种离子能在溶液中大量共存，但是Fe3+有颜色，不符合“无色”这一条件；

⑥E组中，NH4+与OH-能生成难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。发生反应NH4++OH-=NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O，而且OH-会结合溶液中H+

答案：否 否 否 否 否

[结论总结]

解决这类问题，一开始要先审清题干的隐含条件，而应付离子共存问题一般有以下几个规律，结合生成难溶物质的离子不能共存，结合生成气体物质或易挥发性物质而不能大量共存；合生成难电离物质的离子不能大量共存；发生氧化还原反应的离子不能共存；能发生双水解反应而不能大量共存。

[全文总结]

题型的考查是以基础知识为基点灵活改造的，属稳重求变。要攻下“高考”这一堡垒，基础是关键。所以说要拿下高考，就必须有扎实的基础。越是“临到城下”，越是要回归基础，做到疏而不漏，基础才是硬实力！