电解质溶液中微粒浓度的比较方法

安徽省灵璧黄湾中学　华雪莹

电解质溶液中微粒浓度的比较方法

安徽省灵璧黄湾中学华雪莹

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是高考中常考的内容，通常以选择题或填空题的形式出现，目的在于考查同学们思维的灵活性、深刻性及创造性。常见的题型为单一电解质溶液中或两种电解质溶液混合后，各种微粒浓度关系的判断，主要考查同学们对中学化学中三种平衡（即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡）的理解，解答此类问题的关键是要正确地运用三种平衡与两个原理（电荷守恒原理、物料守恒原理）及溶液中的三种关系（离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的组成关系）。下面分类举例分析，希望对同学们有所帮助。

一、单一电解质溶液中微粒浓度关系的比较

1.弱电解质溶液

例1在0.1mol·L-1H2S溶液中，下列微粒浓度关系正确的是（）。

A.c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）%B.c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

C.c（H+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）%D.c（H+）+c（HS-）+c（S2-）=0.1mol·L-1

解析在H2S溶液中存在下列平衡：故有c（H+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-），即选项C正确。再根据电荷守恒可知，选项B正确，选项A错误。依据S原子守恒（物料守恒）有c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1mol·L-1，则选项D错误。故本题应选BC。

点评 解答此类问题关键是弄清弱电解质电离平衡的特点。多元弱酸以第一步电离为主，且电离程度逐级减弱。

（1）弱碱溶液

例2用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）。

A.c（OH-）/c（NH3·H2O）%B.c（NH3·H2O）/c（OH-）

C.c（H+）与c（OH-）的乘积D.OH-的物质的量

点评 解答此类问题关键是要掌握弱碱电离平衡的特点。

（2）弱酸溶液

例3在0.01 mol·L-1H2CO3溶液中，下列关系中错误的是（）。

解析在H2CO3溶液中存在下列平衡：OH-。故有，即选项……