浅谈影响离子化合物溶解度的因素

邢科烨+张毅凡

【摘 要】物质的结构决定物质的性质，从物质结构出发通过分析溶液过程中的能量变化，阐述离子半径对离子化合物 溶解性的影响，并结合离子极化理论，归纳影响离子化合物溶解度的因素，并结合已知事实小心求证，检验其逻辑性与合理性。

【关键词】溶解度；焓变熵变；极化作用；离子化合物

一、能量角度

离子化合物的溶解过程可以认为：

①离子晶体的正、负离子克服离子间引力，解离成气态离子。

②气态离子进入水中并与水分子结合形成水合离子。

即溶解焓△solHmθ溶解焓=晶格能U-水合热△hHmθ，其中U与正负离子半径之和成反比，即U=k1·。而水合热△hHmθ与正、负离子半径成反比，即△hHmθ=k2·（）+k3·（），所以△solHmθ=k1·-k2·-k3·。

离子型化合物晶格能随离子势能增大而增大，但这样的离子与极性水分子间的引力也变大，水合时放出的能量也更多，究竟是哪种占优势多，要看阴阳离子的匹配情况。

一般规律为：

①当r+

例如NaCl与LiCl，LiCl溶解度大，因为，r（Na+）、r（Li+）与r（Cl-）半径差异大，而r（Li+）

②当r+≈r-时，若r-较小，则随着r+的减小，U的改变明显，不利于溶解。

仅从能量方面来考虑物质的溶解性，有以下局限。

①对于复杂离子化合物，如，MaXaYb，适用性欠佳，很难体现阴、阳离子的相互作用关系。

②尚有许多化合物的热力学数据不方便测定时。

③很难确定离子半径与溶解性的定量关系（这也是化学中普遍存在的难题，即定量地描述物质结构对物质性质的决定作用），这就导致了其应用范围的局限性。

因此，還可以用极化作用来解释物质溶解性的差异。

二、极化作用