高考热点
——硫代硫酸钠

李诗佳

(黑龙江省大庆实验中学 163000)

硫代硫酸钠在高考题中多有涉及，并且是分值很大的主观试题，可见硫代硫酸钠已经成了名副其实的高考新宠.

一、硫代硫酸钠的结构和性质

硫代硫酸根的结构

硫代硫酸钠的化学性质如下：

1.Na2S2O3在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻放出SO2气体并产生S沉淀.

2.Na2S2O3在空气中加热被氧化分解成Na2SO4、SO2.在隔绝空气下加热则生成Na2SO4、Na2S和S.

4.Na2S2O3有一定的还原性，能将Cl2等物质还原，常用作脱氯剂.

5.I2可将Na2S2O3氧化为Na2S4O6,这是容量分析中的碘量法的理论基础，分析化学中的碘量法就是利用这一反应来定量测定I2.

6.Na2S2O3遇到更强的氧化剂，将进一步生成硫酸盐，硫代硫酸跟在漂白工业中用作“脱氯剂”就基于上述反应.

二、硫代硫酸钠的制备

1.亚硫酸钠法

溶解碳酸钠后，再与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，加入硫黄沸腾，经过滤、浓缩、结晶，最终得到产品.

2.硫化碱法

利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫黄废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠.

3.氧化、亚硫酸钠和重结晶法

由含硫元素的混合碱液经加硫、氧化；亚硫酸钠经加硫即得粗制硫代硫酸钠.将粗制硫代硫酸钠晶体溶解，经除杂、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠.

三、有关硫代硫酸钠的考点、考题解析

预测考点：

1.硫代硫酸钠的制备实验.

2.二氧化硫的制取原理和实验.

3.硫代硫酸钠中含有硫酸钠时，硫酸根离子的检验.

4.硫代硫酸根在酸性条件下，生成单质硫和二氧化硫.

5.利用硫代硫酸钠与碘单质反应，进行滴定氧化还原滴定，测定某些物质的含量.

6.硫代硫酸钠的提纯实验.

典型考题(2018年全国Ⅲ卷26题)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂.

回答下列问题：

(1)已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤现象①取少量样品,加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊,有刺激性气体产生⑤静置,取上层清液,滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀

(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度.测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线.

解析①考查精确配制一定物质的量的浓度溶液的基本操作.

有关硫代硫酸钠的题目实际上考查的是与其有关的化学实验技能、氧化还原反应知识等.解决问题的关键还是要把知识和实验原理、化学基本理论结合起来，提高化学学科的综合素养和解决化学问题的能力.