探究高考中的离子浓度问题

河北

化学是以实验为基础的一门科学，高中化学实验大多数都是在水溶液中进行的。因此，正确理解电解质在水溶液中的离子浓度就尤为重要。下面以2020年全国卷Ⅰ为例总结电解质在真题中的考查角度。

试题高考考点考查角度所在题分值7次氯酸盐NaClO溶液消毒68氧化还原反应重铬酸钾溶液的氧化性69离子反应利用溶液除杂610催化反应过程信息给予题:配合物离子催化612电化学新型ZnCO2水介质电池中OH-浓度613中和滴定混合液中离子浓度关系626化工流程电解质溶液中离子反应、沉淀等1427氧化还原反应、电化学盐桥、离子浓度计算、电极方程式书写、离子检验等1535结构化学晶体变化后离子的物质的量15

2020年全国卷Ⅰ中与离子有关的知识占80分，正因如此，掌握离子浓度直接关系到高考化学分数的高低，学生务必重视起来。

经过一轮复习，大多数考生对于零散的离子浓度知识有了一定的掌握，二轮复习的重点则是将知识点系统的整合，并对易错点进行总结。下面从四个方面分析一下有关电解质溶液中离子浓度的易错问题。

水是弱电解质。25℃时，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。与水的电离有关知识需要掌握两点：一是任何水溶液中由水本身电离出的c(H+)=c(OH-)；二是温度一定时，水溶液中c(H+)·c(OH-)为定值。

一、滴定过程中离子浓度的问题

化学反应随着标准液的滴入，混合液中的离子会因电离因素、水解因素、沉淀因素共同作用发生相应的变化。应正确分析图中曲线的起点、拐点、反应中点及终点。……