氧化还原反应五规律

■侯晨鹞

一、性质强弱规律

具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应,生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。氧化性的强弱顺序:氧化剂>氧化产物。还原性的强弱顺序:还原剂>还原产物。

该规律常用于:①判断物质氧化性或还原性的相对强弱;②判断某氧化还原反应能否正常发生。

例1根据反应式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )。

A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-

解析

反应①中还原剂是I-,还原产物是Fe2+,故还原性I->Fe2+;反应②中还原剂是Fe2+,还原产物是Br-,故还原性Fe2+>Br-。综合起来可知还原性I->Fe2+>Br-。

答案:B

二、电子守恒规律

氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等(即电子转移守恒)。表现在氧化还原反应中,氧化剂元素化合价降低总数与还原剂元素化合价升高总数相等。

该规律常用于:①氧化还原反应方程式的配平;②氧化还原反应的相关计算。

例2足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是( )。

A.60mL B.45mL

C.30mL D.15mL

解析

由题意可知,Cu 足量则HNO3完全反应,反应中Cu 失去的电子给了 HNO3,生成了还原产物(NO2、N2O4、NO),但最终这些还原产物(NO2、N2O4、NO)又被氧化为HNO3,即相当于Cu失去的电子最终给了O2,且Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。故n(Cu)=2(O2)=2 ×=0.15mol。又根据NaOH 和Cu(NO3)2的反应可得关系式n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3mol,则V(NaOH)==0.06L=60mL。

答案:A

三、价态性质规律

根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如N 元素……