构建思维模型 解答电解质溶液中粒子浓度问题

寸待罗

溶液中粒子数目及浓度计算类题目是近几年高考的常考题型之一，电解质溶液中的粒子数目及浓度受众多因素影响，解答此类题目还需具备各种平衡知识。因此，溶液中粒子数目及浓度计算类题目难度大，综合性强，区分度明显。然而这类题目也有较固定的解题模式，学生若能构建相应的模型即可顺利攻克。

1.电解质溶液中粒子数目计算

1.1 模型方法

一看前提条件：必须知道溶液的浓度和体积。

二熟悉不会水解的离子：Cl—、NO3—、SO42—、ClO4—、Br—、I—、K+、Na+、Ca2+、Ba2+。

三掌握计算公式：N=c·v·n·NA 期中n表示化学式中离子的个数。

解题模式：①只有浓度没有体积的溶液离子数目无法计算;②会水解的离子的数目无法计算;③胶粒的数目无法计算。

1.2 真题演练

【例1】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法是否正确。

（1）0.1mol·L—1的KNO3溶液中含有NO3—和K+离子数的总和为2NA。

（2）1 L 0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液含有的S2O32-数目为0.1NA。

（3）常温下pH=2的盐酸，每升溶液中的HCl分子数目为0.01NA。

（4）常温下100g46﹪的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为1NA。

（5）将含0.1molAlCl3的溶液制成胶体，生成的Al（OH）3胶粒的数目为0.1NA。

答案 （1）× （2）× （3）× （4）×（5） ×

陷阱突破：细审题、抓“四看”

一看是否指明溶液的体积;

二看是否有弱电解质或可水解的离子，只有不会电离或水解的粒子才能根据公式计算;

三看所给条件是否与电解质的组成有关;

四看是否忽略溶剂中的某些原子。

2.利用电解质溶液中三大守恒规律计算、比较粒子浓度

2.1 模型方法

一是熟悉三大守恒規律及其数学表达式：电荷守恒是指离子所带的正、负电荷总数相等;物料守恒是指原子数目比是固定不变的;质子守恒是指基准态粒子（包括水分子）得、失质子数相等。……