关于化学式计算的小结

陈清波

初中化学教学过程中主要有三种类型的化学基本计算，有关化学式的计算便是其中一种。由于这一部分涉及较多的抽象概念，给学生的正确计算带来一定的困难。如何教会学生进行正确的运算，帮助学生建立起化学计算的雏形，使学生重新树立起学习化学的信心，在这一点上更具有重要意义。本文仅就有关化学式的计算作一小结，以求共同探讨。

一、总结公式

有关化学式的计算，主要有以下四个公式：

公式（1）：式量=各原子量×原子個数之和

公式（2）：某物质中各元素质量比=各原子量×原子个数之比

公式（3）：物质中某元素的质量分数

=×100%

公式（4）：某元素的质量=纯物质的质量×该元素的质量分数

二、套用公式

1.公式（1）的应用

计算下列物质的式量：①氯酸钾（KClO3）;②硫酸铵[（NH4）2SO4];③硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）

分析：计算物质的式量时，如果遇到化学式中有括号时，计算式中也必须加上括号;如果物质带有结晶水，则化学式中的“·”表示“加上”而并非“乘以”。故：

①式量=39+35.5+16×3=122.5;②式量=（14+1×4）×2+32+16×4=132;③式量=63.5+32+16×4+5×（1×2+16）=249.5

2.公式（2）的应用

在三氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比是    。

分析：硫元素和氧元素质量比=32×1：16×3=2：3

3.公式（3）的应用

计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氧元素的质量分数。

分析：物质中某元素的质量分数，统一用百分比表示，故

氮元素N的质量分数（N%）=×100%=35%

4.公式（4）的应用

例：某50千克的化肥中含80%的硝酸铵（NH4NO3），求该化肥中氮元素的质量。

分析：公式（4）中所指的是纯物质的质量，应代入40千克，进而求得氮元素的质量。

三、知识拓宽

在实际的计算过程中，题目往往并非仅如以上的形式，经常会进行变形，可能会有以下两种变形：

1.求物质的化学式

X、Y两元素的原子量之比为7：2，在它们所形成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则该化合物的化学可能是（  ）

A.XY B.X2Y3 C.X3Y2 D.X3Y4

2.求某元素的原子量

某化合物M2O3中，M元素的质量分数为70%，求M元素的原子量。

四、灵活应用

在这一类型的计算题中，要求在掌握这四个公式后，还要学会灵活应用这四个公式。

例：试比较氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）中，铁元素质量分数最大的是何种物质。

分析：此题原始的方法是逐一求出进行对比，但我们观察公式（3）可发现，如果使公式中的分子相等，就可以只比较分母大小而得出结论。这样我们需要在每个物质化学式前乘以一个系数，使铁元素的原子个数相同，再比较各个式量得出结论，最大的是氧化亚铁。

总之，关于化学式的计算，均是利用以上四个公式，只要鼓励学生充分使用已知条件，一定可以求出正确的答案。

？誗编辑 王梦玉