2016年中考化学模拟试题（五）

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 Zn—65 Fe—56

一、选择题（每题各有一个正确答案。共16道小题，每小题1分，共16分）

1.下列生活中的变化属于化学变化的是 （ ）

A.用食醋除去水壶中的水垢

B.玻璃窗破裂

C.自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水

D.用活性炭除去冰箱中的异味

2.分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是（ ）

A.蒸馏水和矿泉水：硬水

B.H2O、H2CO3、NaOH：氧化物

C.葡萄酒、冰红茶、加碘盐：混合物

D.Mg、Fe、Si：非金属元素

3.2015年12月8日，北京市首次启动空气重污染红色预警。下列各项与形成雾霾无关的是（ ）

A.工业粉尘 B.汽车尾气

C.煤炭燃烧 D.风力发电

4.固体硫酸氧钒是攀钢自主研发的新产品，主要用于生产钒电池用电解液、航空航天级钒铝合金和钒催化剂。硫酸氧钒（VOSO4）中钒元素的化合价为（ ）

A.-3 B.+3

C.+4 D.+5

5.2015年12月8日至10日，2016年核安全峰会第四次协调会在阿拉木图举行。核问题的关键是如何利用核能。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，下列说法错误的是（ ）

A.该原子是一种氢原子

B.该原子核外有3个电子

C.该原子的核电荷数为1

D.该原子的相对原子质量为3

6.图1是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A.可用结晶的方法分离甲、乙的混合物

B.10 ℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等

C.30 ℃时，将60 g乙加入100 g水中，可得l60 g溶液

D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由30 ℃降温至10 ℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

7.下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）

A.2N中的“2”表示2个氮元素

B.O2中的“2”表示2个氧原子

C.Fe2+中的“2”表示每个铁离子带有2个单位的正电荷

D.[Ca+2O]中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2

8.生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，有关说法错误的是（ ）

A.苹果汁和泡菜显酸性

B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性

C.苹果汁比泡菜的酸性强

D.胃酸过多的人应少喝苹果汁

9.纪实片《舌尖上的中国》红遍大江南北。“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法正确的是（ ）

A.水不是人体必需的营养物质

B.每天都应摄入一定量的蛋白质

C.油脂会使人发胖，应避免食用

D.低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快

10.下列有关实验现象描述正确的是 （ ）

A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B.点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味

C.硫在空气中燃烧，生成二氧化硫

D.将Cu（OH）2加入到滴有酚酞溶液的蒸馏水中，液体显红色

11.下列实验操作正确的是（ ）

12.某城市自来水的处理过程如图2所示。下面对该自来水厂的净水分析错误的是 （ ）

A.步骤①网格净水原理类似于过滤

B.步骤②所起的作用是使泥沙沉积到底部

C.步骤③过滤池中有活性炭，活性炭起吸附作用

D.步骤④中常用明矾作消毒剂

13.第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年02月04日～20日在中华人民共和国北京市和张家口市联合举行，冰上运动场馆的外墙将采用新型的塑料膜材料聚氟乙烯（C2H2F2）n，它美观耐用，使用寿命达15年以上。关于聚氟乙烯的说法错误的是（ ）

A.它是易降解的新型塑料，不会形成白色污染

B.聚氟乙烯难溶于水，化学性质稳定

C.聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%

D.属于有机合成材料

14.物质的性质往往决定物质的用途。下列物质的用途不是利用其化学性质的是 （ ）

A.碳酸钙作补钙剂

B.焦炭用于炼铁工业

C.氢气作清洁高效的新能源

D.用活性炭除去冰箱异味

15.图3是钪元素在元素周期表中的信息图。下列说法不正确的是（ ）

A.该元素的元素符号为Sc

B.该元素属于金属元素

C.该元素的原子核外有21个电子

D.该元素的相对原子质量为44.96 g

16.下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）

A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2： CaCl2+CO2+H2O[点燃]CaCO3↓+2HCl

B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4[高温]CuSO4+H2↑

C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2=2Fe2O3

D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3[高温]CaO+CO2↑

二、选择题（每题各有一个或两个正确答案。共6道小题，每小题2分，共12分）

17.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）

A.碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

B.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C.碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定都是碳酸盐

D.组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同

18.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）

对此粉末成分判断正确的是（ ）

A.该粉末一定是碳酸钙

B.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠

C.该粉末中含有熟石灰

D.该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子

20.下列是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与对应图形正确的是（ ）

A.①等质量的锌粉与铁粉与足量的稀硫酸反应

B.②向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C.③将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热

D.④在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌

21.图5中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。E是导致温室效应的一种气体，图中“—”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。下列说法中，正确的是（ ）

A.E可以用于灭火

B.C与E的反应类型属于复分解反应

C.B、C、D分别属于物质类别中的酸、碱、盐

D.图中A物质只能是铁

22.在天平的两托盘上各放一个等质量的烧杯，各加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，再向烧杯中分别放入质量相等的铝和镁。反应完毕后，若天平失去了平衡，则下列情况可能存在的是（ ）

A.铝和镁均有剩余

B.铝和镁均耗尽

C.镁耗尽，铝有剩余

D.铝没有剩余，而镁耗尽

三、理解与应用题（共4道小题，第23题6分，第24题5分，第25题5分，第26题6分，共22分）

23.化学就在我们身边，化学与生活密切相关。

（1）青少年成长需要充足的维生素和钙，这里的“钙”是指 （填“分子”或“元素”）；下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母，下同）。

A.蔬菜 B.大米 C.肉类

（2）下列所示的各种厨房用具中，主要利用有机合成材料制成的是 ，利用金属导热性制成的是 。

（3）小美利用 检验彬彬家的井水是硬水；在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是 。

24.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。

（2）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是 （填字母）。

A.大量使用化石燃料

B.植树造林，增大植被面积

C.将二氧化碳变废为宝，循环利用。

（3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2=4H2O+X，则X的化学式为 。二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。

25.在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图6所示。

（1）该反应的化学方程式为 ，此反应的基本类型为 。

（2）反应中生成C和D的质量比为 。

（3）该示意图说明了，化学反应前后 的种类和数目都不发生变化。

26.我国制碱工业的先驱——侯德榜，探索发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下：

（1）X的化学式为 。

（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3的方法是 。

（3）Y是滤液中最主要成分，Y与 Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，Y的化学式为 ，此反应产生的可循环利用的物质的名称为 。

（4）实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程： 。

四、实验与探究题（共3道小题，第27题7分，第28题5分，第29题10分，共22分）

27.图8是化学实验中常见的几种装置。请回答下列问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起 作用，所选用的收集装置是 （填字母，下同），反应的化学方程式是 。

（2）实验室制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置是 。

（3）通常状况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取，收集气体的装置应选用 ，若选用干燥的E装置收集氨气，气体应由 （填“a”或“b”）端进入容器。

28.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题，请你参与。

（1）他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。

上述四个方案，所选试剂正确的是 （填序号）。

（2）化学兴趣小组的同学为确定方案②反应后物质的成分，一段时间后过滤，同学们做了如下两个实验：

实验一：向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 。

实验二：为确定滤液的成分，同学们设计了如下方案：

反思：有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是 。

29.据介绍，陕天然气气化陕西二期工程已全面推开。天然气的主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与。

【提出问题】

甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】

含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

【猜想与假设】

甲：CO2、H2O；

乙：CO、H2O；

丙：NH3、CO2、H2O；

丁：CO2、CO、H2O。

你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。

【实验探究】

为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：[甲烷燃烧产物][CuO][大气球][A B C D][图9][无水CuSO4 澄清石灰水][澄清石灰水]

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？ （填“能”或“否”）。

（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。

（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，主要发生了 （填“物理”或“化学”）变化，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色。由此推断， 同学的猜想成立。

（4）B装置中，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ；C中黑色粉末变成红色的化学反应方程式为 。

五、分析与计算题（共2道小题，第30题2分，第31题6分，共8分）

30.中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5），荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

请计算：

（1）青蒿素中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）。

（2）14.1 g青蒿素中含碳元素的质量为 g。

31.青岛某工厂排放的废水中含有NaOH和Na2CO3，为了测定废水中NaOH的质量分数，取废水100 g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图10所示。

请回答下列问题。

（1）当加入稀盐酸80 g后，才开始有气体产生，原因是 。

（2）当所取样品完全反应时，生成气体的质量为 g。

（3）该废水中NaOH的质量分数是多少？（结果保留1位小数，下同）

（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

【拟题人：刘常德】