浅谈化学总复习中“依量反应”的教学

王维新

摘要：中学化学“依量反应”问题涉及面广、综合性强、灵活性大，是高考的热点，也是中学化学教学的难点。本文对中学化学有关“依量反应”问题进行了系统的归纳、总结，并结合实例阐述了解决问题的方法和规律。

关键词：化学总复习；“依量反应”；教学

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2017）08-0125

相同反应物因用量不同而发生的反应不同，因而产物也不同的反应，称为依量反应。依量反应问题综合性强，灵活性大，知识容量大，是中学化学教学的难点。考试内容涉及到实验问题、离子方程式的书写和化学计算等。如何搞好这部分内容的教学，是值得我们探讨的问题。

因此，笔者在复习这部分知识时，根据学生实际和高考考核要求将这部分知识归结为四个问题：1. 中学化学常见的依量反应；2. 依量反应的实验问题；3. 依量反应离子方程式的书写方法；4. 依量反应的计算及方法。

一、中学化学中常见的依量反应

通过以上归纳总结后，学生对常见的依量反应做到熟悉掌握，在脑海中打下深刻的烙印，为解决下面的问题奠定了基础。

二、依量反应的实验问题

根据上面的总结，再进一步找出因试剂滴加顺序不同而现象不同的依量反应。说明现象，画出图像，写出图像每段所代表的离子反应方程式。例如：

常见题型：不用任何试剂鉴别溶液

例：下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（①③④⑤⑦ ）

①偏铝酸钠和盐酸 ②碳酸钠和氯化钙 ③氢氧化钾和硫酸铝 ④硝酸银和氨水 ⑤澄清石灰水和磷酸 ⑥氢氧化钡和硫酸 ⑦碳酸钠和硫酸氢钠

三、依量反应离子方程式的书写

依量反应由于反应物用量不同，发生的反应不同，所以依量反应方程式必须依量书写。

1. 多元弱酸或其酸酐与碱反应：一般先依量确定生成鹽的种类，再书写发生反应的离子方程式。例如等物质的量的H2S和NaOH溶液反应离子方程式为：H2S+OH-=HS-+H2O。

2. 多元酸的酸式盐与碱反应：这类反应比较复杂，其写法是：先写出1mol不足两物质提供的各反应离子，足量反应物提供的反应离子需要多少加多少来书写。

例：向Ca（HCO3）2溶液中加足量（或少量）NaOH溶液的离子方程式；

当Ca（HCO3）2不足时，离子方程式为；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。

当Ca（HCO3）2足量时，离子方程式为；Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。

若两种反应物均限量，则按既定量依量书写。如等物质量的Ba（OH）2与NaHSO4溶液反应，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

3. 依量氧化还原反应离子方程式的书写：依量氧化还原反应离子方程式的书写，需根据氧化剂（或还原剂）的量，结合氧化（或还原）的顺序来书写。

四、依量反应的计算

1. 反应物的量为数字型的计算

此种计算由于反应物的量已经确定，可根据发生的依量反应方程式求出“临界值”，结合已知反应物的量，确定反应产物再进行计算。

2. 反应物质的量为字母型的计算题

此种类型的计算题，由于反应物用量为字母表示，数值不确定，反应物用量不同发生的反应不同，结果也不同，故需分段讨论。为避免遗漏、错解，运用数轴分析讨论区域更为直观明显，具体步骤是：（1）写出可能的反应方程式，（2）求出“临界值”，划分区域，（3）分区域计算。

例：120℃101.3KPa时，a molH2S与b molO2混合点燃后是根据值确定含硫产物及物质的量，反应后气体总体积。 填写下表：

解析：可能发生的反应

① 2H2S+O2=2S+2H2O ② 2H2S+3O2=2SO2+2H2O ■两个“临界值”为2和■

发生反应② 发生反应①和② 发生反应①

a/b

2/3 2

■≥2和■≤■两个区间的计算，根据发生的反应方程式计算即可（略）

2>■>■区间的反应：含硫产物为S和SO2 ，反应物H2S和O2全部耗尽。

-2e- S（a-X）mol

根据电子守恒 H2S

-6e- SO2 X mol

2（a-X）+6X=4b 得 X=■mol，水的物质的量=H2S物质的量（H原子守恒）。

总之，依量反应问题，内容多、考点多、涉及面广，解题方法灵活多样。在高三复习中，搞好依量反应的复习归纳、总结、分析，找出解题方法和规律，有利于攻破难点，节省复习时间，提高复习效率，能取得事半功倍的效果，也有利于培养学生分析问题和解决问题的能力。

（作者单位：辽宁省大连市普兰店区高级中学 116200）endprint