高中化学计算中常见的解题方法简述

谢文博

摘要：高中化学当中涉及的知识点和范围非常大，在学习的过程中不但要有牢固的基础知识，还要掌握一定的解题技巧，提升学习的效果。因此，本文针对高中化学计算中常见的解题方法做出了进一步分析，对各项解题的技巧进行了深入的分析。

关键词：高中化学；常见问题；解决方法

在高中的学习阶段，高中化学是非常重要的学科之一，由于化学知识具备一定的难度，所以我们在解题的过程中经常会遇到一些问题，影响了解题的正确性和效率。因此，在日常学习的过程中，要注重对常见计算题解法的探究，以便保障学习化学的学习效果。

1、守恒法

在化学反应当中，守恒为质量守恒和能量守恒。在计算化学题目时，对于守恒关系的应用能够有良好的解题思路，提升解题的正确率[1]。守恒方式为计算当中非常典型的一种方法，也是高中生必须掌握的解题技巧。对于守恒法的应用，可以利用电子的守恒对电荷的守恒进行分析，以便更好的解决化学问题，更加清晰的分析内部逻辑，简化解题的步骤，提升解题的速度，尤其是在解决选择题时，会节省大量的时间。

例如：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1mo/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）

A. 112 .g B. 56.g C. 28.g D. 无法计算

在解题的过程中，运用守恒法可以很快解决，盐酸可以刚好使混合物完全进行溶解，没有任何的剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，表明了溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可以得出n（FeCl2）= 1/2 n（HCl）= 1/2 ×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可以得出n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g。

2、差量法

在化学反应完成之后，对于前后产生的差两，要对其原因进行细致的分析，之后利用例句比例式的形式进行计算，这种方式又被称之为差量法[2]。其中，因为反应当中的产生而产生的差量，也可为质量产生的差。等差法为更加巧妙的应用化学方程式，利用对差量的探究，能够对物质在化学反应过程中分析出相关的数量。

例如：把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算

（1）分析出多少克铜？

（2）反应后溶液的质量分数多大？

对于这类题目，考察的是我们运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，在计算的过程中应用等量法可以将题目的难度简化[3]。在题目当中，充分反应为CuSO4中Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液。分析化学方程式可以得出：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g（64-56=8）根据反过：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量”8与方程式中各物质的质量（也可是物质的量）成正比.这样，便可以根据已知的条件“差量”22.8-22.4=0.4g 计算出其他有关物质的量.

解：设析出铜的质量为x，反应后生成硫酸亚铁的质量为y.

Fe+CuSO4═Cu+FeSO4固体增加质量56、64、152、64-56=8；x、y22.8g-22.4g=0.4g

（1）64/x=8/0.4g，所以，x=3.2g

（2）152/y=8/0.4g，所以，y=7.6g；

反应后溶液的质量分数： ×100%=1.5%

所以，最终的答案为：析出铜的质量为3.2g，反应后溶液的质量分数为1.5%.

3、平均值法

平均值法为计算题目当中的另一种解题的技巧，在对其进行应用的过程中可提升解题的效果。其中，要发现化合物当中含有的平均分子质量，并对元素中的质量分数进行分析，以便对分子的质量实施分析等。

例如：两种金属粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（ ）

A.Zn和Cu B.Fe和Zn C.Al和Fe D.Fe和Cu

在对题目进行的分析的过程中，可以应用平均值法进行分析。标准状况下11.2L氢气的物质的量是0.5mol，需要金属的质量分别是Zn：32.5g、Fe：28g、Al：9g。由于固体一共是13g，所以可能的是Al和Fe的混合物，所以最终的答案为C。

4、十字交叉法

十字交叉法为在不同的混合物当中实施极计算的技巧，可以应用利用二元一次方程的帮助完成解题。如果在已经知道的两个分组中的两个平均值，便可对其分别占有的比例进行分析，其中便可以应用十字交叉法[4]。在对其进行应用的过程中，要利用二元一次方程。通常情况下，会应用在混合物在计算原子个数以及平均值的计算当中，可简化对质量分数和溶液稀释的计算。

例如：已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22.这两种同位素的原子个数比应为（ ）

A.39：61 B.61：39 C.1：1 D.39：11

在对其进行分析时，首先需要明确：铱元素的相对原子质量192.22是质量数分别为191和193的核素的平均值，其中利用十字交叉法的具体方式如一所示。最后分析出的结果为两种同位素原子的个数比为0.78：1.22=39：61.

5结束语：

总之，我们在高中阶段的学习会有很多的困难，对于解题一定要提升技巧，并不断探究和学习解题技巧，以便保障解题的效率，提升学习的效果。

参考文献：

[1]张雯倩. 高中化学计算中常见的解题方法分析[J]. 农家参谋，2017，（19）：177.

[2]朱钦红. 高中化学计算中常见的解题方法分析[J]. 数理化解题研究，2015，（12）：72.

[3]汪澄. 高中化学计算中常见的解题方法和技巧[J]. 数理化学习（高中版），2014，（06）：77-78.

[4]邓达斌. 高中化学计算中常见的解题方法和技巧[J]. 数理化解题研究（高中版），2013，（05）：64-65.endprint