不同电解质溶液中水电离的c（H+）、c（OH—）计算方法的研究

卢国锋

水的电离与溶液的pH及溶液的酸碱性密切相关，因而电解质溶液中水的电离平衡变得复杂，特别是计算电解质溶液中由水电离出的c（H+）、c（OH-）成为考查的重点、难点和热点。本文通过对知识追踪溯源，理清关系，归纳方法，使学生不仅“知其然”，还知“其所以然”。

一、澄清概念

1.酸与酸性溶液

酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸性溶液是指c（H+）>c（OH-）的溶液。酸有酸性，有酸性的不一定是酸，还可能是强酸弱碱盐、强酸酸式盐（NaHSO4）、电离程度大于水解程度的酸式盐（NaHSO3）。

2.水电离出的c（H+）、c（OH-）和溶液中的

c（H+）、c（OH-）

①来源差异：溶液中的c（H+）、c（OH-）是溶质（电解质）和溶剂（水）共同电离产生。

②存在差异：水电离出的H+与OH-不一定以离子形式存在，弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离的H+或OH-，被部分贮存在弱电解质分子中。

③关系差异：水电离出的c（H+）、c（OH-）相等关系，当然包括被弱离子结合的一部分，而溶液中的c（H+）、c（OH-）有乘积不变的关系，c（H+）•；c（OH-）=Kw，温度不变Kw不变，c（H+）和c（OH-）关系是此消彼长。

④应用差异：溶液中 c（H+）和c（OH-）相对大小决定溶液酸碱性， 水电离的c（H+）、c（OH-）大小只代表水的电离程度变化。溶质不同是影响水电离和溶液中c（H+）、c（OH-）的关键。

二、探索方法

1.强酸或弱酸溶液中，酸电离出的H+抑制水的电离，定性分析水电离出的c（H+）=c（OH-）<10-7mol/L 。定量分析c（H+）（aq）=c（H+）（酸电离）+ c（H+）（水电离）。因c（H+）（酸电离）远远大于c（H+）（水电离），所以c（H+）（酸电离） •；c（OH-）（水电离）=Kw。室温下，酸溶液中水电离出的离子要计算溶液中的c（OH-）。同理分析强碱或弱碱溶液，碱溶液中水电离出的离子要计算溶液中的c（H+）。

总结归纳，如果已知酸或碱的浓度求算水电离出c（H+）、c（OH-），首先通过酸或碱的浓度得出其电离出c（H+）或c（OH-），然后“反算”，即求算酸的相反离子OH-，碱的相反离子H+。……