钨钼分离吸附剂的选择性判据

王文强，何利华，赵中伟,

(1. 中南大学 冶金与环境学院，长沙 410083；

2. 中南大学 稀有金属冶金与材料制备湖南省重点实验室，长沙 410083)

在钨提取冶金过程中，钼是必须严格控制的元素。如国标GB/T 10116—2007规定0级APT(仲钨酸铵)产品中钼与三氧化钨的质量比不大于0.020%。钨钼属同一副族元素，其外层电子层结构相似，分别是4d55s1和5d46s1，二者离子的主要价态均为+6价，此外，由于“镧系收缩”的原因，使得二者的原子半径(钨的原 子半径为0.137 nm，钼的原子半径为0.136 nm[1])、离子半径、络阴离子半径都极为接近。因此，钨钼的化学性质极为相似，很难被分离。

长期以来，国内外学者围绕钨钼分离开展了大量研究，代表性的成果主要有三硫化钼沉淀法[2]、溶剂萃取法[3-7]、离子交换法[8-11]、活性炭吸附法[12-14]等。目前工业上应用最为广泛的是选择性沉淀法。选择性沉淀法分离钨钼的原理在于利用钨亲氧、钼亲硫的地球化学性质[15]，将硫化为，而钨仍然以形式存在，以此扩大钨钼原子团的性质差异，再加入CuS等金属硫化物，CuS与反应形成Cu-S-Mo簇合物沉淀，从而将Mo从钨酸盐中深度除去。该方法具有分离系数高、处理对象广、成本低、除钼率高(达97.41%～99.64%[16-18])等优势，目前，在我国钨冶炼企业中使用率超过90%。

然而，随着钨资源的大量使用，优质钨资源已消耗殆尽，高钼钨资源的高效利用已成为制约我国钨工业可持续发展的难题之一，而解决这一难题的关键技术之一就是高钼钨酸盐溶液中钨钼的有效分离。选择性沉淀法对于钨和钼质量比大于20的钨资源能够经济有效地处理，而对于钨和钼质量比小于20的处理成本则显著增加。因此，为扩大选择性沉淀法的适应范围，本文作者课题组曾对这一钨钼分离过程的机理进行了探索研究[16,18]。借助于分子设计理论，从亲水-疏水因素、几何因素及其他因素(容量、动力学)等方面分析了CuS、NiS、CoS等硫化物对的选择性吸附作用，给出了过渡金属硫化物分离钨钼的定性判断依据。

尽管如此，目前为止尚缺乏一个简单有效的能够定量地来解释金属硫化物对硫代钼酸根的选择性吸附作用强弱的判据。本文作者试图借鉴相关学科的理论，从分子设计的角度解释金属硫化物对硫代钼酸根的选择性吸附。

作为相关学科，矿物浮选过程也要涉及类似的液固化学反应。浮选药剂离子与矿物颗粒表面发生化学反应作用而被吸附，这与分离过程的吸附在化学本质上是一致的。分子设计方法在选矿中的应用已有大量报道[19-23]。比如带某一特定功能团的药剂的优化，或用于特定矿物浮选官能团的寻找等。但是在溶液中不但要设计溶液离子的形态，更要设计合理的吸附剂以使之易于吸附。这相当于在选矿中应要求为某种浮选药剂设计特定的矿物而使试剂呈现出特效，因而更有其难度。但种种选矿设计理论对于本研究工作仍具有极为重要的参考价值。

陈建华等[24]给出了浮选药剂与矿物作用的亲固能的计算方法，用于分析矿物表面极性、药剂分子极性和介质水的相互影响，取得了较好的结果。本文作者拟借鉴这一方法研究过渡金属硫化物对钨酸盐溶液中钼原子团的吸附机理，以期为新型钨钼分离试剂的开发提供一定的理论指导。

1 吸附模型

1.1 被吸附离子与吸附剂作用

在矿物浮选过程，药剂与矿物的作用涉及矿物表面、水分子和药剂亲固基团之间的相互作用，陈建华等[24]建立了表面键合模型，从热力学角度分析了药剂在矿物表面吸附前后体系的能量变化情况，取得了很好的效果。而选择性沉淀法中过渡金属硫化物对钼硫原子团的吸附和药剂与矿物的作用过程相类似，本研究拟类比矿物浮选中的表面键合模型建立过渡金属硫化物与钨钼原子团的吸附模型。

在此，以X-Y表示为溶液中的离子对，其中Y为被吸附离子(含钨钼原子团)，在选矿过程中相应为浮选药剂的亲固基团。X为反号离子；A，B为吸附剂。据文献[24]，被吸附离子与吸附剂作用形成表面配位化合物的过程可认为由4步组成：

2) 吸附剂表面与水分子分离，该过程所消耗能量为ΔE2；

3) 离子对与吸附剂作用，该过程释放的能量为

因此，整个过程的能量变化如式(5)所示

式中：ΔE为吸附过程的吸附能。

1.2 吸附能的计算方法

考虑到钨、钼在工业浸出液中均以阴离子形式存在，与黄药等浮选药剂的官能团类似，因此，将钨钼的原子团类比浮选药剂，过渡金属硫化物吸附剂类比矿物，得到金属硫化物吸附钨钼原子团吸附过程的吸附能计算公式。公式的具体推导过程可参见文献[24]。将离子对中的阳离子统一为氢，从而得到

式中：x为原子或者基团的电负性；K为10；n一般情况下为1(除非特别声明)。另外，在文献[24]中，定义吸附反应放热时ΔE为正值，为与物理化学惯例相符，在本研究中改为负值。

当前钨矿分解工艺主要为碱法工艺，包括苏打压煮法、氢氧化钠分解法[25-28]等，所得含钨钼料液通常为钠盐溶液。因此，对于钨提取冶金的分离过程来说，将反号离子X统一定为氢显然有所不妥。例如，在一般情况下，钨以钨酸钠、钼以钼酸钠形式存在，而不是其相应的酸的形式。因而，对于钨钼分离体系来说，反号离子X定为钠似乎更为合理，这样可得

考虑到问题的一般性，在低pH下待吸附物质以HY形式存在，而在高pH下以NaY形式存在。则可近似以pH为基准，将吸附能对以上两种情况加权平均，即可得吸附能的计算公式如式(8)所示：

在选择性沉淀法工业实践中，钼硫化需要将pH调至弱碱性条件下，本文作者拟以pH=8.5为例进行计算可得(以下研究中的吸附能皆以pH=8.5计算得到)：

由式(10)可知，当被吸附离子的基团电负性小于2.73时，有

而当被吸附离子电负性大于2.73时，有

式中：ΔE为减函数，增大吸附剂极性有利于吸附。ΔE越负，则表示被吸附离子与吸附剂作用放出能量越大，吸附作用越强。

2 吸附模型在钨钼分离中的应用

2.1 基团电负性的计算

在计算吸附过程的吸附能之前，需要先求出吸附体系相关原子团的电负性，本体系中主要涉及以及硫代钼酸根等基团的电负性。考虑到与吸附剂作用时，其与吸附剂之间的键合原子可能为O也可能为S，因此，相应的基团电负性会有两个不同值。本研究采用李朝恩[29]及BRATSCH[30]推荐的逐级均分法计算相关原子团的基团电负性，的电负性有两个结果,前者为以O为键合原子计算结果，后者为以S为键合原子计算结果。求得钨钼分离过程所涉及的几种主要原子团的基团电负性如表1所示。

由表1知，钨酸根和钼酸根原子团电负性分别为3.28和3.25，几乎相等。则按所得吸附能计算公式，凡与钼氧原子团能较好结合的吸附物质，其与钨氧原子团也应有几乎相同的结合能力。因此，难于直接分离和。此外，当钼氧原子团中的氧原子逐渐为硫原子所取代，其电负性逐渐趋小，与钨氧原子团电负性差异也逐渐加大，钨钼分离成为可能。因而立足于先硫化后分离的思路是比较合理的。由于钼氧与钨氧原子团的电负性均大于2.73，其与吸附剂的作用能力将随吸附剂极性的下降而减弱。而钼硫原子团则相反，因其电负性小于2.73，显然吸附剂的极性减小有利于钼的吸附。所以，从溶液中除去

表1 钨钼原子团的基团电负性 Table1 Electronegativity of tungsten and molybdenum atom groups

2.2 吸附过程的吸附能计算与分析

叶向荣等[31-32]对与铜形成的簇合物进行研究，通过红外光谱特征分析发现，硫主要以两种形式存在于(x=1,2,3)配体中：一种起桥键作用，即连接Mo(W)原子与过渡金属原子形成M—S—Cu键；另一种起双键作用，这一形态的硫不会与过渡金属反应，但是能够被氧原子取代。因此，在-24MoS与铜形成的簇合物中(x=1,2,3)中的氧原子仅为端基而非桥连，不能与铜形成M—O—Cu键。鉴于选择性沉淀法中所采用的吸附剂皆为亲硫过渡金属元素的硫化物，且较钨而言，钼亦为亲硫元素[13]。因此，在计算(x=1,2,3)与吸附剂的吸附能时，其基团电负性均以S为键合原子计算所得值为准。的基团电负性为2.52，从吸附能计算公式中可知，吸附剂AB的极性尽可能小以确保吸附剂对硫代钼酸根的吸附能力。考虑到硫代钼酸根与吸附剂的直接作用原子为硫，因而选择亲硫元素原子作为吸附剂的配合原子较为适宜。而与之化合的原子或原子团的选择原则应为其电负性与配合金属原子尽可能接近这一原则，筛选了大量有机和无机的亲硫金属盐类。表2所列为其中典型的计算结果。表2中(x=1,2,3)的电负性取以S为键合原子为准，M为N,N-2(二硫代胺基甲酸)铜，N为磺原酸铜。作为对比，研究了极性相对较大的吸附剂对钨钼分离体系中各原子团的吸附情况，碱土金属盐BaSO4的极性计算值为2.43。图1所示为钼原子团硫代化程度对吸附能的影响。

由理论计算结果可知，弱极性金属硫化物对

与之形成鲜明对比的是，强极性的离子型化合物BaSO4对硫代钼酸根的吸附能随着硫代化程度的增加而升高，即吸附过程需要吸收大量能量。BaSO4对的计算吸附能为52.2 kJ/mol，已不具备吸附的能力。与之相反的是，BaSO4对及的吸附能分别达到-138.3和-130.8 kJ/mol，吸附能极大，但对钨钼没有分离效果。

表2 钨钼原子团在各种吸附剂上的吸附能计算结果 Table2 Adsorption energy of related atom groups on different adsorbents by calculating

图1 钼原子团硫代化程度对吸附能的影响 Fig.1 Effect of sulfur substitution for MoO xS 24--x on adsorption energy

根据以上理论计算结果可知，NiS等弱极性金属硫化物对硫代钼酸根的吸附性能随着硫代化程度的增加而增强，而其对钨原子团的吸附能力极弱。因此，基于先硫化增大钨钼原子团性质差异，再选择性沉淀分离钨钼的实践中，过渡金属硫化物对钼硫原子团的选择性吸附可以用本研究的理论合理解释。

2.3 实验检验

为验证本文理论的正确性，查阅了相关研究结果并通过验证实验进行检验。

李洪桂等[18]用含150 g/L WO3、0.6 g/L Mo的Na2WO4溶液，在pH为7.6，游离S2-浓度为2 g/L的室温下硫化12 h后，加入金属硫化物，搅拌2 h，过滤，分析溶液中的残钼量。表3所列为沉淀除钼后所得滤液中钼的分析结果。由表3可知，NiS、CoS、CuS、PbS等硫化物具有很好的除钼效果，除钼率均在97%以上，FeS的除钼率已明显降低，仅为76%，而ZnS的除钼率仅为12.2%，已基本不具有作为除钼剂的价值。

表3 除钼实验结果[18] Table3 Experimental results of removing molybdnum[18]

霍广生等[16]对不同金属硫化物对四硫代钼酸根的吸附行为进行了研究，以含150 g/L WO3、0.6 g/L Mo的已硫化的Na2WO4溶液，分别加入不同量的金属硫化物进行选择性除钼实验。图2所示为吸附剂加入量对除钼率的影响。由图2可知，在NiS、CoS、CuS 3种金属硫化物在用量约为理论用量的3～4倍的情况下即可将约99%的钼选择性沉淀分离，从而实现钨钼的高效分离；当PbS作吸附剂时，在加入量达到理论量的5倍以上时同样具有较好的分离效果；而FeS、HgS以及ZnS即使在加入量达到理论量的6倍以上仍然不能很好的选择性吸附钼，因而不能作为高效的钨钼分离试剂。

图2 吸附剂加入量对除钼率的影响[16] Fig.2 Effect of adsorbents amount on removal efficiency of Mo[16]

本研究理论计算的结果与文献[16,18]的研究结果基本相符，为进一步验证本研究理论计算的正确性，选取了表2中5种比较有代表性的硫化物NiS、CuS、ZnS、N,N-2(二硫代胺基甲酸)铜以及磺原酸铜进行除钼验证试验。

以含80 g/L WO3、0.4 g/L Mo料液硫化后用各种吸附剂处理。NiS为除钼剂时的钨钼分离系数高达12000，具有极高的选择性，CuS也有类似效果，NiS、CuS都是极好的钼沉淀剂。而ZnS对钨钼的分离能力已较差，钼的沉淀率仅为13%，已不能作为钨钼的有效分离试剂。另外，本研究制备了硫代胺基甲酸树脂，与硫酸铜反应后制成N,N-2(二硫代胺基甲酸)铜吸附剂测试其效果，除钼能力极强。磺原酸棉的钨钼分离系数为4200，由于没有分析树脂吸附钨量而未能计算前者的钨钼分离系数。特别是离子交换纤维磺原酸棉具有很大的比表面积，吸附的动力学过程极快，与溶液接触数秒即因钼被完全吸附而使溶液由橙红迅速转为无色。以上吸附剂在吸附后均可方便的用Na2S解吸。但硫化胺基甲酸树脂和磺原酸棉在解吸时出现掉铜现象。这是由于硫代胺基甲酸铜和磺原酸棉铜的溶度积较硫化铜的大，在解吸时发生复分解反应而生成CuS的缘故。

3 结论

1) 借鉴分子设计理论，将浮选药剂与矿物作用的亲固能的计算方法运用到钨钼分离过程中，得出过渡金属硫化物吸附剂对钨钼原子团吸附能的计算公式。

2) 基于逐级均分法计算钨钼分离过程中相关原子团的基团电负性，发现随着钼原子团硫代化程度的增加，其基团电负性逐渐降低，与钨氧原子团的电负性差别逐渐增大，因而从基团电负性的角度证明基于先硫化再分离钨钼的思路在理论上是完全有据可依的。

3) 依据推导的吸附能公式计算出不同金属硫化物对钨钼相关原子团的吸附能，以此为理论依据筛选出具有高效钨钼分离能力的吸附剂，并进行实验检验，结果与理论预测相符，从而简单有效地阐明了选择性沉淀法中过渡金属硫化物对硫代钼酸根的选择性吸附机理，为新型钨钼分离试剂的筛选或开发提供了一定的理论指导。

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