化学反应热计算难点突破

雷范军 乐善堂

化学反应热的计算是高中化学的基本技能之一，也是每年高考必考的内容之一。该部分主要涉及热化学方程式的加减乘除、盖斯定律的应用、反应热的计算表达式或结果等知识，下面根据课标、教科书和高考考纲的要求，对该部分的重难点问题进行剖析。

一、根据热化学方程式的加减乘除计算反应热

例1 已知：①

②

③

（l）反应①属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗8gCH₄（g）时，

（3）反应②生成2 mol H₂（g）时，

（4）反应③的

解析：（I），说明反应①属于吸热反应。

（2）由可知，；由可知，

（3）由可知

（4）观察可知，反应①+②=③，则反应③的△H₃=反应①的△H₁+②的 △H₂=

答案：（l）吸热 （2）+103.2 （3） -82.0（4）+165.4

技巧点拨：（1）反应热与各物质的物质的量成正比，各物质的系数減半，则焓变随之减半，系数加倍时，焓变随之加倍。

（2）两个热化学方程式相加减时，焓变也随之相加减。

二、根据盖斯定律推断反应热的计算表达式

例2 在298K、lOlkPa时，已知：

②

③

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是

解析：为了约去2H₂（g），观察可知，反应①；由盖斯定律可知，反应①的故选A。

答案：A

技巧点拨：2～4个热化学方程式之间加减乘除时，可以约去某些反应物或产物，得到指定反应物和产物的热化学方程式，它们的焓变也可以进行相应的加减乘除，这样就可以推断焓变的计算表达式。

三、根据已知焓变的热化学方程式计算反应热的结果

例3 用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①

②

③

在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成和的反应热△H等于（）。

解析：为了约去，观察可知，由热化学方程式①+1/2×②+③可知，的故选A。

答案：A

技巧点拨：利用盖斯定律计算反应热或书写热化学方程式的思路如下：

四、根据共价键的断裂与形成计算反应热

例4 根据下图所示的N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（）。

A.N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）是放热反应

B.2 molO原子结合生成0₂（g）时需要吸收498kJ能量

C.1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

D.N₂（g）+0₂（g）——2NO（g）的反应热

解析：946+498=1444>632×2=1264，即断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，因此N₂（g）和O₂（g）化合生成NO（g）的反应是吸热反应，故/＼错。形成化学键时放出能量，断开化学键时吸收能量，同种化学键形成时所放出的能量与断开时所吸收的能量相等，故B错，C正确。1444-1264=180，则N₂（g）+0₂（g）=2NO（g）的反应热△H=，故D错。

答案：C

技巧点拨：从化学键角度分析，焓变为反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即△H=E（反应物）-E（生成物）。