化学平衡常数解决平衡疑难问题的一般思想

赵承志

摘 要： 化学平衡常数是高考的重点和难点，学生在新课学习、复习解题中总会遇到与平衡有关的一些疑难问题，应通过教师的引导，将这个平衡思想应用于化学计算中，将复杂问题简单化，用数字说话，起到举一反三的作用。

关键词： 化学平衡常数 疑难问题 电离平衡 溶解平衡 水解平衡

化学平衡是《化学反应原理》中非常重要的内容之一，也是近几年高考中必考的内容。而平衡常数的运用则是解决与平衡有关问题的重要手段和方法，如果平衡常数运用得当，则往往可以收到事半功倍的效果。我结合教学实践，从以下方面介绍平衡常数在解题和教材疑难问题解决中的妙用，以便学生学习时可用于借鉴。

一、化学平衡常数的概念和应用原理

化学平衡常数：人们为了描述可逆反应进行的限度，引入了化学平衡常数，用化学平衡常数描述化学反应进行的限度。对于一般的化学反应方程式：aA+bB？葑cC+dD，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入以下表达式，得到的结果是一个定值。

要小些，所以比值K=0.041，K比较小，平衡的转化程度较小，若由Ksp较小的转化为Ksp较大的，K值就会比较大，转化更容易，所以从硫酸钡转化为碳酸钡，需要加入饱和碳酸钠搅拌使之反应充分后，要弃去上层清夜，再加入饱和碳酸钠，重复多次使之全部转化成功。相反过程转化将会比较容易。结合上述平衡常数教学，学生对以上问题能有更深入的理解。

5.难溶物转化为可溶性的络合物。

则Kd越大，该络合物越容易电离，越不稳定。上述K=Ksp/Kd，只要Kd越小（即络合物越稳定），Ksp越大，上述转化就比较容易进行。所以沉淀转化为络合物而溶解的原因，显然就是络合物越稳定，而沉淀物质的Ksp相对较大引起的。

三、善思多用，将平衡常数用活

化学高考考卷中，平衡知识总是占主要地位，所以我们在教学中要引导学生，用好平衡常数，用平衡常数解决一个个的平衡知识困惑和平衡题中的疑难问题。我们只有优化学生的知识结构，通过问题的不断深化，训练学生一般的平衡思想，培养学生的綜合能力，才能最终发展学生的认知，提升学生的化学素养。