化学反应速率和化学平衡考向预测

湖北 罗功举

化学反应速率和化学平衡考向预测

湖北 罗功举

化学反应速率和化学平衡是高中化学重要的基本理论，考点多，能力要求高，是每年高考都要涉及的内容。笔者通过对近年高考试题及最新考试大纲进行深入分析，将化学反应速率和化学平衡中的典型考查方式归类如下，供考生备考。

一、考查化学反应速率

此知识点的考查内容包括化学反应速率计算、大小比较、影响因素及规律的分析、图象分析、实验设计等。

【例1】（2015福建）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（）

v［mmol／（L·min）］c（mol／L）0．600 0．500 0．400 0．300T（K）318．2 3．60 3．00 2．40 1．80 328．2 9．00 7．50a4．50b2．16 1．80 1．44 1．08

A．a＝6．00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318．2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【分析】A项，根据表格的数据可知：在328．2K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，根据浓度与速率的变化关系可知：蔗糖的浓度每减小0．100mol／L，对应速率减小1．50mmol／（L·min），所以在浓度为0．400mol／L时，水解的速率是a＝6．00mmol／（L·min），正确。B项，根据表格数据可知，升高温度，水解速率增大；增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素会相互抵消，反应速率可能不变，正确。C项，在物质的量浓度不变时，升高温度，水解速率增大；降低温度，水解速率减小，由于在物质的量浓度是0．600mol／L时，当318．2K时，水解速率是3．60mmol／（L·min），现在该反应的速率是2．16mmol／（L·min）＜3．60mmol／（L·min），所以反应温度低于318．2K，即b＜318．2，正确。D项，不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，错误。

【答案……