化学平衡移动问题的几种易错类型导析

安徽 汤 伟（特级教师） 张茹英

化学平衡移动问题的几种易错类型导析

安徽 汤 伟（特级教师） 张茹英

化学平衡移动问题是高考中的高频考点，每一年高考中，命题者总会借助该知识点考查考生的灵活应用能力，而针对该知识要点，总会有一些学生因为受到思维定式的影响，落入命题者设计的陷阱中。为使大家更好地理解化学平衡移动的相关原理及其应用，下面我们针对一些考生容易出现的一些典型错误做一总结，以易错题型形式做导析。

1．恒温恒容与绝热恒容

全国新课标高考化学试题中，大多都是在恒温恒容或恒温恒压条件下进行的可逆反应。而针对绝热恒容下的可逆反应出现的次数较少，我们众多考生遇到该问题时常常会犯想当然性错误。针对该情况，我们要强调指出，遇到绝热恒容条件下，一定要借助试题提供的信息，分析出该反应属于放热反应还是吸热反应，若是放热反应，随着反应的进行，容器中的温度会升高；反之，会降低。

【例1】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）＋2B（g）幑幐D（g）＋E（g）ΔH＝QkJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

时间（min）物质的量（mol）0 10 20 30 40 50物质__________B 2．00 1．36 1．00 1．00 1．20 1．20 __________D __0 0．32 0．50 0．50 0．60 0．60 _________E 0 0．32 0．50 0．50 0．60 0．60

（1）T1℃时，该反应的平衡常数K＝________。

（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母）。

a．通入一定量的B

b．加入一定量的固体A

c．适当缩小容器的体积

d．升高反应体系温度

e．同时加入0．2mol B、0．1mol D、0．1mol E

（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意图曲线为下图中的________（填序号）。……