化学平衡中常见题型探析

付成秀

摘 要： 化学平衡问题作为高中化学重要教学内容，是历年高考必考点。由于化学平衡问题具有难理解、难应用、综合性强等特点，学生不能很好地解答此类问题，解题正确率不是很高，因此学生对该类问题会产生畏难情绪。

关键词： 高中化学 化学平衡 常见题型

由于化学平衡题目是学生感到比较难的一类题目，因此要想提高解答此类题型的正确率，克服畏难情绪，一方面要对化学平衡知识点有比较系统的理解，另一方面要对化学平衡常见题型有很好的认知。本文将通过一些实例对化学平衡中的常见题型进行探究。

一、化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断是化学平衡问题中最基础的一类题型，考察的知识点是化学平衡中最基础的知识。该类题目一般设题包括：1.选择平衡状态的标志；2.选择表示平衡状态的示意图。解决此类问题的关键是从化学平衡状态的定义出发解题。

例1：在一密闭容器中发生2X（g）？葑Y（g）+Z（s），下列不能说明达到平衡状态的是（？摇？摇？摇？摇）。

A.气体的密度不变

B.Y的质量分数不变

C.X的消耗速率与Y的生成速率相等

解析：在选项A中，从方程式可以看出，反应物与生成物是系数相等的，因此反应前后的质量始终保持不变，而其在密闭容器中，体积保持不变，根据密度公式可知，密度是始终保持不变的，故选项A是不能表示达到平衡状态的；在选项B中，当反应为正向移动时，则的质量分数增加，反之则减少，因此质量分数不变时，肯定处于平衡状态，故选项B表示能达到平衡状态；在选项C中，由反应方程式中各物质的系数可知，当处于平衡状态时，2v=V，选项C不能表示达到平衡状态。因此本题选择A，C。

点拨：判定是否平衡了解一些平衡状态的标志是非常重要的，常见化学平衡的标志总结如下：（以mA（g）+nB（g）？葑pC（g）+qD（g）为例）1.混合物中量：①物质的量或者物质的量的分数一定；②质量或者质量分数一定；③体积或者体积分数一定。2.v与v的关系：单位时间消耗mmolA同时生成mmolA或者消耗mmolB同时生成pmolC。3.m+n≠p+q，总压力一定等。

二、化学平衡的移动

化学平衡的移动是化学高考中经常考查的题型，一般设题包括：1.选择方法使平衡移动；2.当条件改变时，判断移动方向。学生想要很好地解决此类问题，了解影响化学平衡的因素是关键。

例2：在反应COCl（g）？葑CO（g）+Cl（g），△H>0中，下列哪些措施能提高COCl的转化率？摇 ？摇？摇？摇。①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂。

解析：提高COCl的转化率即使平衡向正向移动。在①中，由于此反应为吸热反应，因此升温将促使平衡向正方向移动，故①符合题意；在②中，由于生成物的系数和大于反应物的系数和，而恒容通入惰性气体表示增大压强，此时平衡则向逆向移动，故②不合题意；在③中，由于增加生成物的浓度会导致平衡逆向移动，而增加CO的浓度恰好是增加生成物的浓度，故③不合题意；在④中，由于生成物的系数和大于反应物的系数和，此时减压则使平衡正向移动，故④符合题意；在⑤中，加催化剂是不能使平衡移动的，故⑤不符合题意，因此本题应该选择①和④。

点拨：想要判定移动方向，了解外界因素的变化对其影响是非常重要的。因此常见影响化学平衡的因素总结如下：1.浓度：增加反应物或者减少生成物使平衡正向移，反之逆向移动；2.压强：高压正向移，低压逆向移（反应物系数和大于生成物系数和）；3.温度：升温正向移，降温逆向移（反应为放热）等。

三、化学平衡的定量计算

化学平衡的定量计算题目涉及知识点较多，但方法较为固定，即使用“三段式”解决问题。一般设题包括：1.求化学平衡常数（K）；2.求物质的转化率和反应速率；3.求混合气体的平均摩尔质量等问题。

例3：在反应HO（g）+CO（g）？葑H（g）+CO（g）中，平衡常数为K=，HO和CO的起始浓度如表所示，求平衡时甲中和丙中的HO的转化率为多少？

解析：以甲计算为例：

因为K==，解得x=0.0025，则甲中的HO的转化率为×100%=25%。从表中可看出甲，丙中HO和CO的比值是相同的，根据等效平衡，可得丙中的HO的转化率也为25%。

点拨：解决此类问题要始终把握住“三段式”，要灵活运用“三段式”将各个物质浓度都表示出来，为接下来成功解题奠定基础。其中需要注意的是记住求解化学平衡常数（K）、物质转化率、反应速率等公式是决定最后能否解出正确答案的关键。

综上所述，化学平衡问题在高考中占有很大比重，学生要想顺利解决此类问题，了解常见题型是基础，理解、记住各自解题方法、解题捷径是关键。因此学生在以后学习和作业中要多练习、多思考、多总结，只用这样，学生解决此类问题时才能做到游刃有余。