质量守恒定律考点例谈

陈继清

考点一考查对质量守恒定律的理解

例1以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（）。

A.14 g碳与32 g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46 g

B.聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成

C.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

D.水电解生成H2和O2的分子数比为2∶1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2∶1

解析A中14 g碳与32 g氧气反应，需先判断14 g碳与32 g氧气是否全部反应，根据化学方程式算出碳与氧气恰好完全反应的质量比为12∶32，对比质量比发现14 g碳只反应了12 g，剩余2 g没有参加反应，所以生成的二氧化碳的质量为44 g，不是46 g，A错误；B中聚乙烯燃烧，是聚乙烯与氧气反应，氧气由氧元素组成，生成二氧化碳和水，生成物含碳、氢、氧三种元素，消去氧元素，根据元素守恒推出聚乙烯一定含有碳、氢元素，不能推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成，B错误；C中根据质量守恒定律，生成物质量等于参加反应的细铁丝和氧气质量总和，所以生成物质量比细铁丝的质量大，遵守质量守恒定律，C错误；D中水电解生成H2和O2的分子数比为2∶1，而每个氢分子和氧分子分别由两个氢原子和两个氧原子构成，根据反应前后原子种类和数目不变，推出水分子中H、O原子数比为2∶1，D正确。

答案：D

点评该例题考查了对质量守恒定律的如下理解：“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内；……