“守恒法”在解题中的应用

芮先华

【摘 要】“守恒法”在中学化学解题中的应用很广泛，其中“电荷守恒”原理、“物料守恒”原理、“质子守恒”原理的合理使用，能帮助同学们大大地提高高考解题的能力。

【关键词】守恒法；电荷守恒；物料守恒；质子守恒；巧思妙解

“守恒法”在中学化学解题中的应用很广泛，本文从“电荷守恒”原理、“物料守恒”原理、“质子守恒”原理三方面进行阐述，帮助同学们提高高考解题能力。

一、“电荷守恒”原理

因为溶液必须保持电中性，所以溶液中所有阳离子电荷的总和必须与所有阴离子电荷的总和相等，常用符号CBE表示，例如：浓度为c（Na CO ）的Na CO 溶液中电荷守恒式为：

c（Na ）+c（H ）=c（HC ）+2c（CO ）+c（OH ）

例：将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg N ）溶解在50mL浓度为1.8mol.L 的盐酸中，以20mL0.9mol.L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后向此溶液中加入过量的NaOH溶液把氨全部蒸出来，用足量的盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，计算镁条的质量。

解析：此题反应较多，按常规解法比较麻烦，若用电荷守恒法则较为简便。在加入过量NaOH溶液之前，溶液中的溶质有NaC1 、 MgCl 、NH Cl，根据“电荷守恒”原理有：

n（Na ）+2n（Mg ）+n（NH ）=n（Cl ）

其中Na+来源于NaOH，Cl 来源于HCl，而NH 可由氨气的质量求得，

∴n（Mg ）=[0.05L×1.8mol/L-0.02L×0.9mol/L-（0.102g÷17g/mol）]÷2=0.033mol

m（Mg）=m（Mg ）=24g/mol×0.033mol=0.792g

二、“物料守恒”原理

物料守恒是指在平衡状态下，某组分的分析浓度（即该组分加入溶液中的总浓度）等于该组分各物种的平衡浓度的总和，常用符号MBE表示。例如浓度为c（Na CO ）的Na CO 溶液中，组分CO 的平衡式为：

c（Na CO ）=c（H CO ）+c（HCO ）+c（CO ）

例：有Na CO 和NaH CO 的混合物14.8g，把它配成稀溶液，然后向该溶液中加入12.4g碱石灰（CaO、NaOH组成的混合物），充分反应后，溶液已检测不出Ca2+、CO 和HCO ，然后将所得的体系中水份设法蒸干，得白色固体29g，试求（1）原混合物中Na CO 和NaHCO 各多少克？……