例谈中学化学中的对角线规则

郝剑

研究周期表中元素性质变化规律，不难发现在周期表二、三周期的ⅠA～ⅣA族中，左上方和右下方的两种元素性质十分相似，这种现象特称其为对角线规则。对角线规则是中学阶段最重要的规则之一。对于此类问题只要抓住“相对应”物质的特殊性质，就可以很好的解决问题。

例1根据对角线规则，下列物质的性质不具有相似性的是（）。

A.硼和硅B.铍和铝

C.锂和镁D.锂和铝

分析在周期表中，某元素的性质和它左上方或右下方的另一元素性质相似性，称对角线规则。这种规则，属于经验规则，尚无统一理论解释。这种相似性特别明显地存在于如图1所示三对元素之间。

图1

答案：D。

小结周期表中仅有图1所示三组元素符合对角线规则。

例2在周期表中，同一主族元素的化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：

（1）鋰在空气中燃烧除生成外，也生成微量的（均填化学式）。

（2）下列对锂或镁的性质的推断不合理的有（填代号）

A.两者在自然界中均无游离态

B.LiOH易溶于水，受热不分解

C.Li遇浓硫酸不“钝化”

D.Mg可以在二氧化碳中燃烧

E.碳酸镁可以受热分解生成氧化镁

F.Li2SO4能溶于水

（3）受到对角线规则的启发，根据NaH的存在，有人提议可将其中反氢元素放在ⅦA族，你认为其理由是；由此推知，根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，则也可将反氢元素放在周期表中的族。

分析空气中除氧气外，还有大量的氮气。……