原电池原理考点剖析

蒋玲

一、原电池原理知识回顾

1.电极的判断

负极：失去电子的一极；正极：得到电子的一极。

2.反应原理

负极：失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

正极：得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原。

3.外电路

电子的流向：电子从负极通过导线流向正极，不能通过电解质溶液进行传递。

电流的方向：规定正电荷的移动方向，由正极通过导线流向负极。

4.电解质溶液中阴阳离子的流向

阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

5.电极方程式的书写思路

（1）根据化合价的变化找出失去电子和得到电子的电极及其反应物和生成物微粒。

（2）根据化合价变化与得失电子守恒规律写出初步的电极方程式。

（3）根据电池的介质条件和微粒存在的形式进行转化和配平。

二、考点例析

例1（2017届常州市一模）一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图1所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是（）。

A.b电极为该电池的负极

B.b电极附近溶液的pH 减小

C.a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O6CO2↑+24H+

D.中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

图1

试题剖析本题以新型微生物电池进行污水净化处理应用为载体考查了原电池原理，涉及原电池的电极判断、溶液中离子的移动方向、电极反应原理及电子反应式的书写等考点知识。由图示信息可知b电极上是由硝酸根离子生成N2，化合价降低，得到电子，发生还原反应，所以b电极为该电池的正极，故A错误；根据电极书写思路可寫出b电极的电极方程式为：2NO-3+10e-+6H2ON2+12OH-，产生了OH-，所以b电极附近溶液的pH 增大，故B错误；……