化学学习领悟与归类

吕晗��

摘要：本文作者，孝感高级中学二年级学生，对化学科目具有浓厚的兴趣和一定的感悟，平时擅长分析总结、整理归类，经过几年的化学学习，结合暑期自学情况，咨询专业老师，对化学平衡的问题总结整理，大致可以分为五种类型，举例分享。

关键词：学习；体会；总结；交流

一、 平衡状态的判定

[例题1]可逆反应：以二氧化氮为例，其化学反应方程式为：2NO22NO+O2，如该反应在密闭容器中发生，以下哪些表述是反应达到平衡状态的标志：

①在一定的时间内同时生成n mol的O2和2n mol的NO2

②在一定的时间内同时生成n mol的O2 和2n mol的NO

③当达到平衡状态时，混合气体中NO2、NO、O2 的物质的量浓度之比应为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再发生改变的状态

⑤混合气体的密度不再发生改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥B. ②③⑤

C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

参考答案：A

题类领悟：

这一类问题，需要结合反应本身的特点，寻找平衡的根本特征。平衡状态的根本特征是v正=v逆，各組分的浓度不再发生改变。所有能够直接或间接得出此特征的信息都可以作为判定的依据；不能推理出此特征的信息则不能作为判定的依据。

二、 平衡的移动

[例题2]平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，以下判断中错误的是

A. 反应中温度恒定，如容器体积扩大一倍，A的浓度是原来的0.6倍，则a+b大于c+d

B. 若从正反应开始至达到平衡状态，A、B的转化率相等，则A、B物质的量之比为a∶b

C. 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

D. 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入b mol B，达到平衡时气体总物质的量为M+b mol，则a+b=c+d