高考化学高频考点答题模板

北京

李宏华

每年的高考命题形式不尽相同，但对教材中相关重点知识和主干知识考查的主要宗旨是相同的。重点知识有阿伏加德罗常数与物质的量、物质结构与元素周期律、元素及其化合物、化学反应原理、化学基本实验操作与实验探究、有机物的结构与性质及有机推断等。涉及以上知识点的题目有不同的特点，教师可以根据不同的题型特点，归纳总结出对应的答题模板，从而做到心中有数、有章可循、各个击破，大大提高了学生的解题速度和质量。

答题模板一、阿伏加德罗常数的应用

【题型特征】试题通常以常见的某物质或某个背景为载体考查有关概念和原理，如氧化还原反应中转移的电子数目、溶液中的离子数目、一些物质中的共价键数目，NO2平衡体系中气体的物质的量、平均摩尔质量以及气体的摩尔体积等。考查的重点集中在通过阿伏加德罗常数进行物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、化学键数目、物质的量浓度、气体体积(标准状况下)等之间的计算。

【答题模板】对阿伏加德罗常数相关的试题的解答一般采用逐项分析法，结合物质的结构和性质等知识，理清阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等的关系，再进行相关计算。解题时一定要注意题目设置的陷阱，从而排除干扰因素，正确解答。

【例1】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

( )

A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

B.锌与一定浓度的硫酸反应，生成标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA

C.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA

D.18 g C与1 mol O2在高温条件下完全反应后，得到CO2的分子个数为NA

【答案】B

答题模板二、离子方程式的书写与判断

【题型特征】该类试题从考查内容来看一般有两个特点：(1)所考查的化学反应多数为中学化学教材中的基本反应，易错点集中在化学式拆分不合理、没有配平、电荷不守恒、产物不合理和漏掉部分反应等方面；(2)以在溶液中进行的复分解反应和氧化还原反应为主。

【答题模板】步骤1：审清题目，明确有哪类离子参加反应，哪种反应物的量不足；对各离子参与的氧化还原反应，应明确反应所涉及的离子，还要根据离子的氧化性或还原性强弱判断反应的先后顺序。

步骤2：“以少定多”，按照不足量反应物的离子配比书写离子方程式。

步骤3：根据电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒等配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号及反应条件等。

【例2】下列指定反应的离子方程式正确的是

( )

【答案】D

【方法点拨】解题时往往不能及时发现隐含信息而做错题，如B中Fe3+的氧化性，I-的还原性，以及HI属于强酸，都直接影响正误的确定；D中的两种物质都是碱性，但却不能共存，因为酸根结合H+的能力不同，所以二者能发生复分解反应。

答题模板三、化学基本实验

【题型特征】化学基本实验在历年的高考题中都有所体现。此部分内容主要考查实验操作是否规范、试剂的存放与实验安全、某些仪器的名称以及使用方法、实验是否达到某种目的，题目具有一定的综合性。

【答题模板】解答与化学实验基本操作有关的试题时，应该从原理上来理解，如为什么要这样操作，而不能那样操作，若操作不规范能引起什么后果等，这样才能深刻理解其本质，对实验目的的掌握才深刻，同时还要会举一反三。如混合物的提纯，要做到：原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少(主要成分)，保护环境。可根据被提纯的物质和杂质的性质差异选择合适的试剂，然后再通过过滤(固体与液体分离)、萃取分液(互不相溶的液体分离)、蒸发(除去溶剂)、重结晶(溶解度相差较大的固体分离)、蒸馏或分馏等方法除去杂质。

【例3】实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是

( )

A.恒压漏斗的作用是平衡气体压强

B.管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温

C.实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ

D.在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置

【解析】A项，恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分液漏斗与三颈瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，故A正确；B项，装置中干燥的HCl气体从左边进入管式炉Ⅰ，与Zn(OH)Cl反应生成氯化锌和H2O(g)，H2O(g)随HCl气流进入尾气吸收装置，然后管式炉Ⅰ升至更高的温度使氯化锌升华进入管式炉Ⅱ，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温，故B正确；C项，氯化锌升华进入管式炉Ⅱ，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应先撤去管式炉Ⅱ的加热，再撒去管式炉Ⅰ，故C错误；D项，为防止氯化锌吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，故D正确。

【答案】C

【方法点拨】本题通过高纯度无水氯化锌的制备考查实验分析能力，涉及实验仪器的使用、实验装置的选择与改进等。解题时注意明确制备方法以及对实验流程的分析，本实验制备高纯度无水氯化锌的核心部位在管式炉，因为生成的氯化锌需要升华后再冷凝为固体，Ⅰ反应的温度比升华温度低，所以需要阶段加热，Ⅱ后期用于凝华收集，所以肯定先撤去Ⅱ的加热；无水氯化锌具有很强的吸水性，能在空气中吸收水分而转变为碱式氯化锌，所以尾气吸收装置前应增加干燥装置。

答题模板四、物质结构与元素周期律

【题型特征】在选择题中通常通过“位—构—性”的关系考查物质结构与元素周期律，在非选择题中通常还会融合化学基本理论(如氧化还原反应、热化学、电化学、化学平衡、电解质溶液等)，元素化合物，实验设计与评价等知识。

【答题模板】步骤1：画出元素周期表中1～20号元素的相对位置。

步骤2：根据题给条件推出具体元素，并确定其在元素周期表中的位置。

步骤3：根据元素周期律、化学键、元素及其化合物、化学理论等知识进行解答。

【例4】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性，焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

( )

A.简单离子半径：Z>Y>X

B.化合物p中只存在离子键

C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

D.最简单气态氢化物的稳定性：W>X

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，则Z的原子序数为偶数，Z应为Mg，W为C；n、p、q是由这些元素组成的二元化合物。常温下，n为气体，m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性，焰色反应呈黄色，结合图中转化可知，m为Mg，n为CO2，q为MgO，r为C，p为Na2O2，t为Na2CO3，s为O2，则X为O，Y为Na。具有相同核外电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为X>Y>Z，故A错误；p为Na2O2，含离子键、O—O非极性共价键，故B错误；Mg与二氧化碳反应、过氧化钠与二氧化碳反应、C与氧气反应中均有元素的化合价变化，所以均为氧化还原反应，故C正确；非金属性：O>C，则最简单气态氢化物的稳定性为X>W，故D错误。

【答案】C

【方法点拨】本题主要考查元素的推断和元素周期律的应用，难点在于本题中所给信息量较少，解题时要依据“Z为金属且Z的原子序数为W的2倍”并结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大、Z为金属，可判断Z为Na、Mg、Al中的一种且Z的原子序数为偶数，Z应为Mg，再结合其他信息推导出W、X和Y元素，利用元素周期律进行解题即可。

答题模板五、化学反应原理综合应用

【题型特征】中学中的化学反应原理知识有：化学反应与能量(氧化还原反应、热化学与电化学)、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液等。这些知识在高考中所占的分值比例比较大，主要以综合题的形式出现。题目往往围绕一个主题，设置多个小题，各个小题又有一定的独立性，分别考查不同的知识点，如化学基本理论、化学用语、元素及其化合物、化学计算等。表面上看考查的知识点比较散，但是有一定的主线和综合性。这类试题一般篇幅较长，文字较多，且往往穿插图形、图表等，有一定的难度，要求考生有一定的阅读理解能力、分析问题和解决问题的能力。

【答题模板】步骤1：浏览全题，明确题意。

步骤2：对于图表类试题，读懂图表，明确横、纵坐标轴的含义，找出起点、拐点、终点，分析曲线的变化趋势；对于图表数据类试题，首先要分析数据，研究数据间的内在联系，挖掘数据中的隐含意义；对于电化学类试题，首先要判断出是原电池还是电解池，然后分析电极名称，找出氧化反应和还原反应，书写电极反应式，如果是电解池，还要注意放电顺序，并能根据电极反应式进行相关的计算。

步骤3：针对题目中所设计的问题，理论联系实际，正确解答。

【例5】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题：

(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是______________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：______________________________________。

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收ymol H2只需1 mol MHx

c.若降温，该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。

①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在________(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___________________________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：____________________________________。