“超级全能生”2018年高考全国卷26省3月联考甲卷

2018-07-20 03:47

教学考试(高考化学) 2018年4期

关键词：氨气方程式题意

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。第7～13题只有一项符合题目要求)

7．下列关于材料的说法正确的是

( )

A．晶体硅可用于制作半导体材料是因为其熔点高、硬度大

B．包装材料PP(聚丙烯)和PVC(聚氯乙烯)都属于有机高分子材料

C．玻璃钢、碳纤维、钛合金都属于复合材料

D．光导纤维和合成纤维都是新型无机非金属材料

8．下列关于有机物的说法错误的是

( )

9．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的最外层电子数之和为20，c元素最高正价与最低负价代数和为4，a与c同主族。下列说法错误的是

( )

A．a和b形成的化合物只含离子键

B．简单离子半径：c>a>b

C．单质的氧化性强弱：a>c，d>c

D．ca2溶于水的溶液可导电，但ca2属于非电解质

10．下列叙述正确的是

( )

A．稀硫酸和碳酸钾固体混合反应有气泡产生，溶液的总质量减少

11．2016年7月，我国科学家报道了如图所示的利用CO2呼吸的室温可充电Na- CO2电池。该电池以四甘醇二甲醚处理过的多壁碳纳米管(MWCNT)为正极，放电时吸入二氧化碳，生成Na2CO3(s)和C，充电时呼出二氧化碳。下列叙述错误的是

( )

A．放电时，多壁碳纳米管极发生还原反应

B．充电时，Na+向多壁碳纳米管电极的方向移动

C．放电时，当转移0.5 mol e-时，钠金属片极质量减轻11.5 g

12.下列实验能达到实验目的的是( )

实验目的实验装置或操作A实验室制备并收集氨气B测量一定时间内产生气体体积计算化学反应速率C除水壶中水垢先加入一定量的Na2CO3溶液,再加入一定量的醋酸D观察钠与氯气反应将充满氯气的集气瓶倒扣在石棉网上的钠块上,集气瓶内产生大量白烟

13.如图是向20 mL NaCl溶液中滴加AgNO3溶液时p(M)随V(AgNO3)的变化曲线,p(M)=-lgc(M)，c(M)代表c(Ag+)或c(Cl-)。[已知：-lgKsp(AgCl)=9.74]

通过图象判断下列说法正确的是

( )

A.Ⅱ曲线表示的是滴加过程中p(Cl-)的变化曲线

C.X点对应的p(M):a=4.87

二、必考题(本题共3小题，共43分)

26．(14分)碲(Te)位于元素周期表中第五周期，与硫同主族，其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)H2TeO4的酸性比H2SO4____________(填“强”或“弱”)。

(2)TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。其与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________________________。

(3)工业上常用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备粗碲，其主要步骤如下：

步骤1：取一定量的铜阳极泥，加入稀H2SO4，再通入O2，加压浸出后过滤、洗涤、干燥，得到浸出渣TeO2。

步骤2：向浸出渣TeO2中加入盐酸酸浸，过滤，回收Ag、Au。

步骤3：向酸浸后的溶液中通入SO2，生成粗碲。

回答下列问题：

①步骤1中过滤操作所需用到的玻璃仪器有烧杯、____________、____________。

②步骤1中加入的稀硫酸不能过多，其原因是____________________________________________。反应过程中的离子方程式为_____________________________。

③步骤3中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

(4)25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

①0.1 mol·L-1的NaHTeO3溶液pH____________(填“>”或“<”)7。

②NaHTeO3溶液中下列粒子的物质的量浓度关系正确的是________。

27．(15分)合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生合成氨反应，根据题意回答下列问题:

(1)以上反应的历程如图，计算图中第Ⅳ步反应过程中能量变化x=____________。

(2)下列图象表示的是合成氨中各种物理量之间的关系。

根据要求回答下列问题:

①关于图Ⅰ和图Ⅱ下列叙述及判断不正确的是____________。

a.图Ⅰ中横坐标表示反应时间，则纵坐标表示在绝热容器中N2转化率

b.图Ⅰ纵坐标若为氨气的百分含量，A点改变的条件可能是减小压强

c.图Ⅱ中纵坐标表示N2含量，p1>p2

d.图Ⅱ中纵坐标可以表示N2含量，横坐标可以表示反应温度

②向2 L密闭容器中充入N2和H2的物质的量分别是6 mol和4 mol,反应过程中n(NH3)变化如图Ⅲ所示，计算从开始到平衡这段时间内v(H2)=____________。由图Ⅲ得出此条件下反应的平衡常数为____________。

③合成氨过程中n(N2)/n(H2)对氨气的含量产生影响，如图Ⅳ,A点对应的n(N2)/n(H2)=1∶2.8,也是工业上合成氨选择的物料比，简述选择此物料比的理由:____________________________________，若物料比改为1∶4,则平衡时氨气的含量对应图Ⅳ中的点是____________(从C、D、E三点中选择)。

(3)氨燃料电池是一种无污染电池，根据要求回答下列问题。

若电解质溶液是KOH溶液，写出负极电极反应式:______________________________。用此燃料电池电解CuSO4溶液，当两极均收集到2.24 L(标准状况)气体时需氨气的物质的量是____________。

28．(14分)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水，不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定，广泛用于工业分析。

Ⅰ．现以表面有油污的废铁屑为原料制备摩尔盐，并检验产品的纯度。其制备摩尔盐的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)热的Na2CO3溶液的作用是________________________________________。

(2)操作Ⅰ是小火蒸干，不直接加热蒸干的原因是________________________________________。

(3)为检验摩尔盐产品的纯度，取摩尔盐产品20 g，配成100 mL溶液，取20 mL于锥形瓶中，用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液20 mL。酸性KMnO4溶液装在____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定过程中的离子方程式为______________________________，最终摩尔盐产品的纯度为____________。

Ⅱ．甲乙两名同学利用如图所示装置检验ag摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的分解产物。

回答下列问题：

(1)关闭止水夹K1开始加热，关闭K3，打开K2，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，有白烟生成，证明分解气体中含有____________。

(2)关闭K2，打开K3，实验观察到装置C中无明显现象，装置B和D中产生白色沉淀。

①D中反应的离子方程式为________________________________________。

②甲同学认为：装置B中产生白色沉淀可以证明分解产物中一定含有SO3，但乙同学认为分解产物中不一定含SO3，B中也能产生白色沉淀，乙同学的理由是________________________________________。

(3)该实验完全反应后，大试管中固体变为红棕色，____________(填“能”或“不能”)通过精确称量加热后固体的质量来确定残留固体的成分(只考虑Fe2O3和FeO两种铁的氧化物)。

三、选考题(两个题中任选一题作答，共15分)

35．[物质结构与性质](15分)

(1)A、B、C三种元素是第二周期的三种相邻的元素，原子序数依次增大，最外层电子总数是15，写出B原子核外电子排布式:____________________，三种元素原子的第一电离能最高的是____________(填元素符号)。

(2)A、B、C三种元素形成的最简单的氢化物中沸点最高的是____________(填氢化物的分子式)，此氢化物沸点高的主要原因是________________________________________。

(3)A与C形成的常见化合物有两种，其中A元素含量较低的化合物的分子构型是____________，这种分子中含有π键的个数是____________，中心原子的杂化方式为____________。

(4)D元素是第四周期过渡金属元素，D元素的原子次外层充满电子， D元素与C元素形成的常见化合物有甲和乙两种，如图是甲和乙这两种化合物的晶胞，化学式分别是:甲____________、乙____________，甲中黑球代表的原子为____________(写元素符号)。

(5)甲晶胞属于立方晶胞，密度是ρg·cm-3,阿伏加德罗常数是NA，两种不同原子间的最近距离为________cm。(用含有ρ和NA的式子表示)

36.[有机化学基础](15分)

马来酸氯苯那敏制剂有片剂、注射剂，又名扑尔敏，抗组胺类药，本品通过对H1受体的拮抗起到抗过敏作用。主要用于鼻炎、皮肤黏膜过敏及缓解流泪、打喷嚏、流涕等感冒症状。以下是合成药物中的一部分过程。

(1)G的分子式为____________。

(2)C和F的结构简式分别为__________、__________。

(3)反应②③④中与反应①反应类型相同的是____________。

(4)写出反应④的化学方程式:________________________________________。

(5)D分子的核磁共振氢谱有____________组峰，G分子苯环上的一溴代物有____________种。

(6)①G可与顺丁烯二酸发生化合反应生成如图所示物质H，1 mol H可与____________mol NaHCO3反应。

②写出符合下列条件的丁烯二酸的同分异构体的结构简式:______________________________。

a.与顺丁烯二酸含有的官能团的种类和数量均相同;b.不存在顺反异构。

参考答案

7.【答案】B

【解析】A选项，晶体硅可用于制作半导体材料是因为其导电能力介于导体和绝缘体之间，故A错误；B选项，PP(聚丙烯)和PVC(聚氯乙烯)都属于有机高分子材料，故B正确；C选项，钛合金是金属材料，不属于复合材料，故C错误；D选项，合成纤维是有机高分子材料，故D错误。答案选B。

8.【答案】C

9.【答案】A

【解析】根据“c元素最高正价与最低负价代数和为4”，可确定元素c为S，根据“a与c同主族”，可确定元素a为O，根据“a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期元素”可确定元素d为Cl，根据“它们的最外层电子数之和为20”，可确定元素b为Na。A选项，O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O只含离子键，Na2O2既含有离子键又含有共价键，故A错误，符合题意；B选项，简单离子半径：S2->O2->Na+，故B正确，不符合题意；C选项，单质氧化性：O2>S，Cl2>S，故C正确，不符合题意；D选项，SO2溶于水生成的H2SO3可部分电离，可导电，但SO2是非电解质，故D正确，不符合题意。答案选A。

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】C

【解析】A项中实验室制备氨气时应用向下排空气法进行收集，图中收集装置不正确，故A错误；B项中长颈漏斗中会有气体逸出，导致无法测定产生气体的体积，故B项错误；C项中水壶中水垢有硫酸钙，加入碳酸钠可将硫酸钙转化为碳酸钙，再加醋酸即可除去，故C正确；D项中应加热至钠熔化再将充满氯气的集气瓶倒扣在钠块上，这样才能看到有大量白烟，故D错误。

13.【答案】C