中和热测定中的误差分析

牛再海

◆摘  要：中和热测定是化学反应与能量中的重要实验，对帮助学生理解和掌握化学反应与能量的关系的重要作用。作为定量实验，误差分析是学生的难点。本文侧重于中和热测定的误差分析引导学生掌握定量实验的误差分析方法，以抛砖引玉。

◆关键词：中和热;实验测定;误差分析

高中阶段，化学实验的误差分析是一个重要的常见的考查内容，在酸碱中和热的测定试验中，由于仪器的准确度、实验者的感官的灵敏度有限、标度看错等因素都会造成一定的实验误差，本文从不同角度、方位对该实验中有可能造成误差的因素作了详细的概括和分析。

1酸碱中和热的定义

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热。

反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和热均为57.3 kJ/mol。

强调以下关键词：①稀溶液;②强酸跟强碱;③标准：生1 mol液态水;④结果：57.3 kJ/mol

2中和热测定的实验用品

大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、温度计、量筒（50ml）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液（为了保证0.5mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量）。

3中和热测定的实验操作

（1）按右图所示准备实验装置;

（2）用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度;

（3）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度;

（4）把量筒中的NaOH溶液迅速倒入烧杯中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。

（5）结果处理，酸碱稀溶液密度近似为1g/mL，并将以上实验数据代入下列计算式中，即可计算出中和热。……