2021年中考化学模拟卷

初中化学命题研究团队

（本试卷共 15 道题 试卷满分 40 分 考试时间 40 分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  O-16   Na-23   S-32

第一部分 选择题（共10分）

一、选择题（本题包括10道小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）

1. 2020年世界地球日的主题是：珍爱地球，人与自然和谐共生。下列说法不合理的是（ ）。

A. 废弃塑料会污染土壤、地下水和海洋

B. 农业要禁用化肥、农药以防止水污染

C. 车辆尾气的氮氧化物会造成空气污染

D. 有些垃圾可回收利用生产煤气、乙醇等燃料

2. 元素符号和化学式是国际通用的化学符号，下列叙述正确的是（ ）。

A. 一氧化碳中含有C元素

B. 过氧化氢、水中都含有1个氢分子

C. 人体中含量最高的元素是Ca

D. 铁丝在氧气中燃烧产物的化学式是O4Fe3

3. 学习化学要正确认识物质及其变化，下列说法正确的是（ ）。

A. 纸张被浓硫酸炭化只包含物理变化

B. 硬水、石油分馏得到的汽油都是混合物

C. 石蜡熔化、钢铁锈蚀都包含物质的缓慢氧化

D. 光合作用将O2转化为CO2、化学能转化为太阳能

4. 用二氧化碳和氮气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式为：CO2+2NH3 [    加热、加压    ] CO（NH2）2 + X，下列说法正确的是（ ）。

A. 氧是空气中含量最多的元素

B. 物质X的化学式为H2

C. NH3中氮元素的化合价是-3

D. 尿素属于无机化合物

5. 下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是（ ）。

A. 用一小片pH试纸直接蘸取土壤溶液，测定其pH

B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有大量白烟

C. 加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热

D. 在研钵中混合研磨少量硫酸铵、熟石灰，有刺激性气味产生

6. 甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（假设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，下列说法正确的是（ ）。

A. t1 ℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等

B. t1 ℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度

C. 将t2 ℃时170 g甲溶液降温至t1 ℃，析出的甲一定是34 g

D. t2 ℃时，将40 g甲加入到50 g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液

7. A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图2所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是石灰石或大理石的主要成分;B是金属氧化物，可作干燥剂;C是碱。下列说法错误的是（ ）。

A. 大理石和物质C均可作建筑材料

B. 物质B有吸水性，易与水发生化合反应

C. 物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤

D. C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜（若水没有减少），则溶液的溶质质量分数变小

8. 下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）。

A. 向氯化钾溶液中滴入稀硫酸

B. 向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液

C. 向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液

D. 高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳

9. 将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①[NH3+CO2+H2O] [                ] [NH4HCO3];②[NaCl+NH4HCO3] [                ] [NaHCO3↓+ NH4Cl]。下列说法正确是（ ）。

A. 总的化学方程式为：[NH3+CO2+NaCl] [                ] [NaHCO3↓+ NH4Cl]

B. 上述反應过程中观察不到明显现象

C. 反应②是有沉淀生成的复分解反应

D. 上述反应中有元素化合价发生变化

10. 节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，“减排”的重要手段是合理利用CO2。科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图3。下列说法不正确的是（ ）。

A. 过程2的变化中太阳能转化为化学能

B. 过程1和过程2的变化都属于分解反应

C. 此流程中有炭黑生成，还有氧气生成

D. 此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题

第二部分 非选择题（共30分）

11. （5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学习，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。

（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是__________。

a. 矿泉水                                    b. 自来水                           c. 蒸馏水                                    d. 运河水

（2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图4的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管__________（填“A”或“B”）中。

（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图5所示：

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是__________（填字母代号）;

②生成物中，C和D的质量比为__________。

（4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是__________。

a. 大量开采利用地下水                                             b. 农业推广节水灌溉

c. 洗菜水、淘米水浇花                                              d. 工業废水直接排放

12. （4分）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。

（1）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中洗去，这一事实的原理是__________（填“溶解”或“乳化”）。

（2）戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料{[CH2CH（CH3）]n，n为正整数}，则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量__________（填“大”或“小”）。

（3）如下表，某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验，回答下列问题。

[实验步骤及操作   实验现象         a. 取一支试管，加入约3 mL水，再加入1小粒碘，充分

振荡后静置     试管底部有碘固体，液体呈淡黄色     b. 再向上述试管中加入约1 mL汽油，充分振荡后静置 试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色         ]

①该实验的目的是__________。

②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中__________（填“强”或“弱”）。

13. （4分）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg（OH）2，镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如图6，回答下列问题。

（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是___________________。

（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是___________________。

（3）溶解时，稀盐酸与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。

14. （9分）如图7所示，请根据实验装置图回答下列问题。

（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是__________（填字母），反应的化学方程式为：______________。

（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：_____________________ ，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是_______________________________。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是_____________________。

（3）已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。

①實验室制取SO2的发生装置可用__________（填字母），收集SO2的装置可用__________（填字母）。

②如图8所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内__________且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了__________（填物质的化学式）。

15. （8分）研究控制钢铁的腐蚀利国利民。

【知识回顾】用如图9所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟__________、__________（均填化学式）等物质作用的过程。

（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是___________________。

【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量的10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：___________________。

（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。

①设计实验I的目的是___________________。

②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是___________________。

【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。

（5）如图10表示水样温度22 ℃、氧含量6 mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH < 4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是___________________。

（6）如图11表示温度22 ℃、pH = 7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20 mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是___________________。