氧化还原反应专项练习

山西 武晓慧

氧化还原反应专项练习

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.(2012广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是

( )

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

2.(原创)下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是

( )

3.(改编)下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

( )

( )

A.KClO3在反应中被还原

B.KClO3的氧化性强于ClO2的氧化性

C.H2C2O4在反应中发生氧化反应

D.0.5 mol KClO3参加反应，转移的电子数约为 6.02×1023

( )

A.反应中，氧化剂为CuSO4和P4

B.反应配平后H3PO4前面的化学计量数应为24

C.15 mol CuSO4可氧化P4的物质的量为3 mol

D.生成1 mol Cu3P时，参加反应的P4的物质的量为0.55 mol

6.(2016江苏)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pHlt;1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

( )

7.(原创)常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

( )

( )

A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B.将23.9g PbS完全冶炼成Pb理论上需要 0.6 g 碳

C.整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

D.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，氧化产物为PbO和SO2

9.(改编)下列有关说法正确的是

( )

A.分别将等质量的乙烯、聚乙烯充分燃烧，二者消耗的氧气一样多

B.取Na2SO3样品于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明原Na2SO3样品已部分被氧化而含有Na2SO4

C.油脂发生皂化反应后，再加入稀盐酸，可重新生成油脂

D.埃博拉病毒对化学药品敏感，酒精、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

10.(改编)下列叙述中错误的是

( )

A.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

B.在CO2中，镁燃烧生成MgO和C。在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越高

D.将KI和FeCl3溶液在试管中混合，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3+gt;I2

结合实验，下列说法不正确的是

( )

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

12.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是

( )

A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X

13.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是

( )

A.6 B.5

C.4 D.3

14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该溶液加入1.92 g Cu粉加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是

( )

A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L

C.0.35 mol/L D.0.45 mol/L

( )

A.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3 mol电子

C.高铁酸钾中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等

二、填空题

16.(改编)氮及其化合物在生活、工农业生产和高科技产业中具有重要的作用。

(1)空气中含有大量的氮气，氮气在空气中稳定存在的原因是

。

(2)氨气具有较强的还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为

。

(3)肼(N2H4)是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反应可得到肼，利用该反应制备6.4 g肼，反应中转移的电子数为________，肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成氢叠氮酸(HN3)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

17.(改编)CaO2(过氧化钙)在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂，但易溶于酸，且在高温下易分解释放出氧气。实验室以大理石(含少量SiO2)为原料制备过氧化钙并测定其含量。

(一)过氧化钙的制备

(1)步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和________。将溶液煮沸的主要目的是________________________________ 。

(2)步骤⑤恒温烘箱的温度应控制在120℃左右的目的是

。

(二)过氧化钙的含量测定

方法一：取0.4 g产品于锥形瓶中，先酸化使之生成H2O2，再用0.10 mol/L的KMnO4标准溶液滴定生成的H2O2，重复上述操作2次，相关实验数据记录如下表所示。

编号123滴定前读数/mL2．403．804．10滴定后读数/mL22．3823．8024．12

(3)滴定过程中KMnO4溶液应盛放在________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。

(4)产品中CaO2的质量分数是________ 。

方法二：取0.135 0 g产品于硬质玻璃管中，加热，收集气体，平行测定多次。

(5)方法二可用右图所示装置收集并测定气体的体积。仪器A的名称是________ ；读取气体体积的具体方法是________________________ 。

(6)方法二数据记录如下表(标准状况下)，产品中过氧化钙的含量为________(以质量分数表示)。

测定次数收集前读数/mL收集后读数/mL121．064．24223．526．72322．415．63420．807．20

18.(改编)碲(Te)为第ⅥA元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)TeO2微溶于水，属于两性氧化物，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________ ，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为________________ 。

(2)工业上常用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为________(填选项字母)。

A.长颈漏斗 B.烧杯

C.锥形瓶 D.玻璃棒

②已知“浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为________________________ ；“加压浸出”过程的离子方程式为________________ 。

③“酸浸”后将SO2通入浸出液中即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为

。

④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为

。

参考答案及解析

1.D 【解析】A中Na2O2发生自身氧化还原反应，B、C中均有元素化合价的变化，D为复分解反应，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应。

2.D 【解析】D为不同物质间S元素化合价的变化。

3.B 【解析】B中离子方程式未配平。

4.D 【解析】KClO3在反应中氯元素化合价由+5价降到+4价，故0.5 mol KClO3参加反应转移的电子数约为3.01×1023个。

8.B 【解析】A浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化。B中Pb由+2价到0价，生成1 mol Pb需要0.5 mol碳，23.9 g PbS为0.1 mol，故理论上至少需要0.6 g碳。C中整个冶炼过程，焙烧时1 mol PbS失去了6 mol电子，制粗铅时1 mol PbO得到2 mol电子。D中氧化产物只有SO2。

9.A 【解析】A中两种物质的最简式都是CH2，故等质量的两种物质燃烧消耗氧气一样多。B中加稀硝酸时会将Na2SO3氧化为硫酸钠，后续操作不能证明样品已被氧化。C中加稀盐酸只能生成高级脂肪酸，而不能发生酯化反应。D酒精消毒不是基于氧化性。

11.D 【解析】A项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A正确。B项，②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确。C项，②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确。D项，若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。

13.B 【解析】NaClO被还原为NaCl时，Cl的化合价降低了2价，根据反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，可知Cl的化合价共降低了32。Na2Sx转化为Na2SO4的过程中S的化合价必然也升高了32,Na2Sx中S的化合价为-2/x,反应后升高到+6价，每个S升高了 2/x+6价，共有xmol这样的S，因此(2/x+6)x=32，得出x=5，B正确。

15.B 【解析】A中高铁酸钾的还原产物为Fe3+,易水解生成胶体可使水中悬浮物凝聚沉降。B中还原产物为Cl-，生成3 mol，转移电子的物质的量为6 mol，故每生成 1 mol 还原产物Cl-，转移2 mol电子，B错。C中杀菌消毒是基于强氧化性。D中高铁酸钾能通过氧化的方式除去水中溶解的H2S。

17.【答案】(1)玻璃棒 除去溶解在其中的CO2(2)使CaO2·8H2O分解生成CaO，同时防止高温下过氧化钙分解 (3)酸式滴定管 (4)90% (5)碱式滴定管 上下移动碱式滴定管，使碱式滴定管内液面与量筒的液面相平，平视凹液面底部，分别读取收集气体前后的滴定管的刻度 (6)80%

山西省临汾市第一中学)