电离平衡高考题型归纳

曾玉婷

教材中电离平衡的知识是高中化学重要的基础理论，既是学习的重点，也是学习的难点，同时又是高考的热点.从教学的实际情况来看，即使是高三学生，还有不少同学对部分知识模棱两可，似懂非懂.《2013年理科综合考试说明》化学部分明确规定了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念；了解水的电离、溶液pH等概念；理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性；了解强酸强碱中和滴定的原理等.为了帮助学生掌握好这部分知识，现将有关疑点、易错点归纳如下：

题型一考查根据其酸或碱的性质， 判断其为弱电解质

例1在下列叙述中，能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（ ）.

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液， 醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体， 醋酸的pH变大

D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时， 产生氢气的起始速率相等

解析判断某一元酸HA为弱电解质通常有以下几种情况（其它情况可类比） ：

1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.

2.在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，起始速度前者比后者快.

3.浓度与pH的关系，如0.1 mol/L CH3COOH，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质.

4.测定对应强碱盐的酸碱性.如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸.

5.稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系.例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明酸为弱酸；若pH=5，则证明酸为强酸.

6.利用实验证明存在电离平衡.如醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅.

7.利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱）判断电解质强弱.如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊.说明酸性：H2CO3>苯酚.

8.利用元素周期律进行判断，如非金属性：Cl>S>P>Si，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3（最高价氧化物对应的水化物）；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3.由此可见本题答案为（A）（C），而（B） 只能说明盐酸和醋酸具有挥发性，（D）只能说明c（H+）相同， 速率相同， 与醋酸是否完全电离均无关， 故（B）（D）不符合题意.另外判断MOH 为弱电解质， 方法可依上类推

例2下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）.

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.铵盐受热易分解

C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D. 0.1 mol/ L氯化铵溶液的pH约为5

答案为D

题型二水的电离和溶液pH计算

题型五 考查溶液酸碱性的判断endprint

教材中电离平衡的知识是高中化学重要的基础理论，既是学习的重点，也是学习的难点，同时又是高考的热点.从教学的实际情况来看，即使是高三学生，还有不少同学对部分知识模棱两可，似懂非懂.《2013年理科综合考试说明》化学部分明确规定了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念；了解水的电离、溶液pH等概念；理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性；了解强酸强碱中和滴定的原理等.为了帮助学生掌握好这部分知识，现将有关疑点、易错点归纳如下：

题型一考查根据其酸或碱的性质， 判断其为弱电解质

例1在下列叙述中，能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（ ）.

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液， 醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体， 醋酸的pH变大

D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时， 产生氢气的起始速率相等

解析判断某一元酸HA为弱电解质通常有以下几种情况（其它情况可类比） ：

1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.

2.在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，起始速度前者比后者快.

3.浓度与pH的关系，如0.1 mol/L CH3COOH，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质.

4.测定对应强碱盐的酸碱性.如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸.

5.稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系.例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明酸为弱酸；若pH=5，则证明酸为强酸.

6.利用实验证明存在电离平衡.如醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅.

7.利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱）判断电解质强弱.如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊.说明酸性：H2CO3>苯酚.

8.利用元素周期律进行判断，如非金属性：Cl>S>P>Si，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3（最高价氧化物对应的水化物）；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3.由此可见本题答案为（A）（C），而（B） 只能说明盐酸和醋酸具有挥发性，（D）只能说明c（H+）相同， 速率相同， 与醋酸是否完全电离均无关， 故（B）（D）不符合题意.另外判断MOH 为弱电解质， 方法可依上类推

例2下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）.

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.铵盐受热易分解

C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D. 0.1 mol/ L氯化铵溶液的pH约为5

答案为D

题型二水的电离和溶液pH计算

题型五 考查溶液酸碱性的判断endprint

教材中电离平衡的知识是高中化学重要的基础理论，既是学习的重点，也是学习的难点，同时又是高考的热点.从教学的实际情况来看，即使是高三学生，还有不少同学对部分知识模棱两可，似懂非懂.《2013年理科综合考试说明》化学部分明确规定了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念；了解水的电离、溶液pH等概念；理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性；了解强酸强碱中和滴定的原理等.为了帮助学生掌握好这部分知识，现将有关疑点、易错点归纳如下：

题型一考查根据其酸或碱的性质， 判断其为弱电解质

例1在下列叙述中，能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（ ）.

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液， 醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体， 醋酸的pH变大

D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时， 产生氢气的起始速率相等

解析判断某一元酸HA为弱电解质通常有以下几种情况（其它情况可类比） ：

1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.

2.在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，起始速度前者比后者快.

3.浓度与pH的关系，如0.1 mol/L CH3COOH，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质.

4.测定对应强碱盐的酸碱性.如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸.

5.稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系.例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明酸为弱酸；若pH=5，则证明酸为强酸.

6.利用实验证明存在电离平衡.如醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅.

7.利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱）判断电解质强弱.如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊.说明酸性：H2CO3>苯酚.

8.利用元素周期律进行判断，如非金属性：Cl>S>P>Si，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3（最高价氧化物对应的水化物）；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3.由此可见本题答案为（A）（C），而（B） 只能说明盐酸和醋酸具有挥发性，（D）只能说明c（H+）相同， 速率相同， 与醋酸是否完全电离均无关， 故（B）（D）不符合题意.另外判断MOH 为弱电解质， 方法可依上类推

例2下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）.

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.铵盐受热易分解

C. 0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D. 0.1 mol/ L氯化铵溶液的pH约为5

答案为D

题型二水的电离和溶液pH计算

题型五 考查溶液酸碱性的判断endprint