守恒法和差量法巧解化学计算题

福建省长泰县第一中学　王锐勇



守恒法和差量法巧解化学计算题

福建省长泰县第一中学王锐勇

摘 要：化学计算是中学化学学习的重要内容，是高考命题考查的重点之一，是化学学习的难点。解答化学计算题中常采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算过程，提高运算准确度。高中化学计算有定义法、公式法、平均值法、极值法等，而差量法和守恒法是化学计算题中常用的方法。

关键词：守恒法 差量法 化学计算题

一、守恒法

守恒法包括质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒，活用“守恒法”能起到事半功倍的效果。

1.活用质量守恒原理。例1，标况下，0.1mol烃与1mol的O2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体为16.8L（标况），该烃的分子式是（ ）

A.C4H8B.C4H10C.C5H10D.C5H12

解析：由质量守恒可推知，0.1mol烃与1mol的O2的质量之和等于反应后Na2O2固体增加的质量与逸出O2的质量之和。

设：该烃的质量为X

所以该烃的分子式为C5H10。

2.活用电荷守恒原理。例2，向铝粉和过氧化钠的混合物中滴加足量的水振荡，当混合物全部溶解后得无色透明溶液并放出7g气体，向溶液中滴加5mol/L的盐酸有白“↓”生成，当加入盐酸为280ml时，该沉淀恰好溶解，求原混合物中铝和过氧化钠的物质的量比。

解析：由题意可知：①H2质量+O2质量=7g。②最后溶液中的溶质为NaCl、AlCl3其中的正负电荷应守恒。

设铝粉物质的量为X，Na2O2物质的为Y

3.活用电子得失守恒原理。得失电子守恒计算适用解有关氧化还原反应的计算题。

例 3，3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+ 9HF中，5mol的 BrF3可氧化多少摩尔水？

解析：只要抓住氧化剂得电子数等于还原剂失电子数这一原则就可使问题迎刃而解。……