透析溶液中离子浓度大小的比较

肖智鹏

摘要：在高中阶段的化学学习当中，溶液中所含离子浓度大小的比较问题是历届高考的重点项目。但因为溶液中所含物质较多，要进行区分和计算着实不易，所以很多同学在这一阶段出现差错。本文根据溶液的分类进行阐述，透析其比较的方式，总结其规律。

关键词：透析溶液；离子浓度；大小比较

作为高考热点的溶液离子浓度大小比较问题，因其灵活性强，综合性高，考察的范围广，更能够有效的测试出考生对强电弱电解质的平衡、性质和化学反应等状况，本文就某些常见的比较进行分析，以期为同学们提供参考。

一、不同守恒溶液

电解质溶液具有一定的守恒定律，所以在比较电解质溶液中离子浓度大小时，需要明确其守恒的规律性变化。首先其具有电荷守恒关系，因为在电解质的溶液中，含有大量的阴阳离子，阳离子是带正电荷，阴离子则带负电荷，这样的溶液显现出电中性，所以在比较的过程当中是可以忽略电荷对溶液产生的影响。要解析此类题型，那么主要是将溶液中存在的阴阳离子进行分类，注意每个离子所带的电荷数量，查看能否形成中性反应。比如在2012年贵州高考试卷题目：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液共同遵守的关系式是，其化学反应的关系式应该为：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（HCO3-）+2C（CO2-3），在写出其化学反应式时，就需要考虑其电荷量能否构成溶液的中性需求，然后才能求证出溶液离子浓度。第二中是物料的守恒定律，一般在电解质的溶液当中，电离子水解过程中，部分关键性的原子总是呈现恒定不变的状态。……