教学感悟—记“物质的量”的学习

徐秋怀

摘要：物质的量的学习很重要，但是又比较抽象，学生在学习过程中往往会因为转换不清楚而出现错误。若学生在高一没有学懂，也将直接影响后面的学习。本文主要帮助学生解决在遇到计算题时怎么去想清楚是否需要翻倍的问题。

关键词：物质的量 计算  NA

中图分类号：A 文献标识码：A

高一年级的学生，常常因为学习“物质的量及其相关内容”而感到痛苦，甚至可能因为这个原因会觉得化学科目比较难学而放弃选择。本文的主要目的也就是想帮助大家整理清楚我们在高一化学必修第一册遇到的头疼“难题”。

一、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）

首先，“物质的量”，先要搞懂为什么要引入它？它有什么用？简而言之，是为了解决一定质量的宏观物质里面有多少个微观粒子，主要是为了给微观到宏观搭一座桥梁，而这一座桥梁就是“物质的量”，用符号“n”表示，其实际意义是表示含有一定数目粒子的集合体。那首先，什么叫集合体？其实它指的就是把一定数目的粒子装在一箱，形成的集体就称为集合体，类似于一箱一箱的苹果，而每一箱的苹果数目都是固定数目的，或者说是一打啤酒，每一打所含啤酒听数是固定的，而物质的量我们就不叫“一箱”或是“一打”，而是称为“一摩尔”，用符号1mol表示。

其次，这个集合体里面所含的一定数目到底是多少？国际上规定1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的C原子数相同。而一个碳原子的质量为1.993×10-23g，大家可以自行计算一下，按照碳原子数=总质量/每个碳原子的质量，计算结果应该约等于6.02x1023，那也就是说1mol里面所含的粒子数约为6.02x1023个。……