探析盐的水解

◇　云南　冯芹芬



探析盐的水解

◇云南冯芹芬

盐类的水解是中学化学的重要基础知识,且在生产、生活中应用广泛,因此在高考中备受青睐,成为考查考生基础知识的必考点．本文对盐类的水解进行简要回顾,然后直击高考,以助学生了解题型、掌握解题方法,突破此类试题．

1　知识回顾

盐的水解程度除受盐的组成和结构影响,还受温度、浓度、外加物质等的影响． 1) 盐类水解都是吸热反应,升高温度,电离平衡向右移动,因此,温度越高,盐的水解程度越大. 2) 盐溶液的浓度增加,电离平衡向左移动,即盐的浓度越小,水解程度越大. 3) 不同酸碱性的盐溶液中,加入酸或碱能促进或抑制盐的水解,如强酸弱碱呈酸性,加入酸时能抑制盐的水解,而加入碱时则能促进盐的水解．

在高考中,盐的水解常用的考查方式是比较溶液中离子浓度的大小．判断溶液中离子浓度大小时要注意:抓住3个守恒,即电荷守恒(溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷)、物料守恒(原子守恒)和质子守恒(溶液中粒子得到H+的数目与失去H+的数目相等);紧扣2个微弱,即弱电解质的电离是微弱的,弱酸根离子和弱碱根离子的水解是微弱的;比较2个能力,即学生在解题时要比较水解能力和电离能力的相对大小,如强碱弱酸盐中,电离能力大于水解能力时,溶液显碱性,否则溶液显酸性．高考中考查溶液中离子浓度大小的题型主要有单溶质溶液中各离子浓度的大小比较,混合溶液中各离子浓度的大小比较,不同溶液中相同离子浓度的大小比较,化学反应过程中“粒子”浓度大小比较等．

2　直击高考

A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度;

B25℃时,等体积、等浓度的硝酸和氨水混合,溶液pH=7;

C25℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱;

D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入到1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

理解盐类水解的原理,了解盐溶液的酸碱性,准确书写水解离子方程,掌握盐类水解的规律和应用,这些是高考命题方向,教学中要引导学生找出适合自己的解题方法,使盐类水解这一难点成为高考的得分点．

云南省曲靖市会泽县第一中学)