“常见的酸”中考试题归类评析

陆桂斌

摘 要：有关“常见的酸”中考试题设计多围绕酸的特性和用途、化学通性、溶液中特征微粒性质、与金属反应时的质量关系和反应速度、中和反应实质等重要考点予以展开，结合典型试题，剖析其命题思想、结构特点，归纳其知识体系、解题策略，提高学生学习效率和解题能力.

关键词：常见的酸；中考试题；评析

常见的酸是初中化学重要的一类化合物，历年各地中考有关“常见的酸”的试题呈现形式不断翻新，但考查重点几乎没有变化，本文拟结合典型中考（竞赛）试题予以示例分析.

一、考查常见酸的物理性质、特性、用途等

例1 （2016年广西贺州）盐酸、硫酸是常见的两种酸.

①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有性.

②用水稀释浓硫酸时，并用玻璃棒不断搅拌即可.

评析 这类试题侧重对“常见的酸”基础知识的考查，考查内容比较典型，如：浓盐酸、浓硝酸的挥发性，浓硫酸的吸水性（所以常用作干燥剂）、脱水性及其溶于水时放出热量，稀释浓硫酸的正确操作，使用酸液发生意外时的正确处置等.答案：（1）挥发，（2）将浓硫酸加入水中（硫酸入水）

例2 （2014年北京）下列物质必须密封保存的是（ ）

A.木炭 B.浓盐酸 C.石灰石 D.氯化钠

评析 化学试剂如何保存决定于其特性.如：浓盐酸易挥发，浓硫酸易吸水，它们在储存或运输时都必须密封；浓硝酸有较强挥发性且见光或受热时易分解，所以浓硝酸应放在棕色试剂瓶中密封，置于阴凉处保存；碳酸极易分解，实验室通常不保存碳酸，需要时现制现用.答案：B

二、考查常见酸的化学通性

例3 （2015年湖北黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图1所示，请结合图示回答下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）.

（2）图中①的现象是：.

（3）写出一个符合图中③的化学方程式.

（4）图中性质④属于反应（填基本反应类型）.

（5）图中⑤的性质在工业上可用于（填用途）.

评析 这类试题命制多围绕酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、盐以及碱的反应等五个方面予以展开，试题侧重考查酸溶液具有通性的原因、化学反应现象、反应所属基本反应类型、化学方程式的书写、反应在生产生活中的应用、实验误差分析等；要求学生能熟练掌握酸的通性、了解化学反应实质、正确书写相关化学方程式；试题难度中等，有较强的开放性，部分试题的答案不唯一.本题中构建的知识网络中部分反应物（如②、⑤）、生成物（如④）没有标出，增大了审题、答题难度.答案：（1）偏大（相当于稀释了待测液），（2）石蕊变红，（3）HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3（合理即可），（4）复分解，（5）稀盐酸、稀硫酸除铁锈（合理即可）

变式训练 1.（2014年黑龙江大庆）如图2以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同.结合此图回答下列问题：

（1）稀硫酸中阳离子的符号是；

（2）反应①中石蕊溶液变为色；

（3）反应⑤的化学方程式为；

（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；

（5）若X溶液既能跟Ca（OH）2反应，又能跟稀盐酸反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的.

三、常见酸溶液中特征微粒（H+）的性质探究

例4 （2010年云南昆明）盐酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl-离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板（图3）上进行的下列实验，将实验现象和结论填入表1.

评析 化学物质宏观上表现出的性质，实际是无数肉眼看见的特征微粒集体行为的体现，试题命制意在引导教师在平时教学中能结合初中学生的认知特点，重视“微观-宏观-符号”三重表征思维方式的训练和培养，以便学生能突破化学式、离子符号等化学用语学习的困难，提高学生学习知识的灵活性.这类试题侧重考查酸溶液具有酸的通性的原因探究，实验方案的设计多从正、反两个方面展开：（1）正面肯定，实验验证溶液能表现出酸的通性是因为其中含H+，可选择与题干给出的酸（本题为盐酸）性质相似的其他酸（稀硫酸、稀硝酸等）予以佐证；（2）反面否定，实验验证溶液中其它微粒（水分子、酸根离子等）的存在不能体现出酸的通性，可选择特定盐溶液予以说明，特定盐溶液应满足两个要求：①溶液中含有与题干给出的酸相同的酸根离子，②溶液呈中性，如NaCl、KCl等.试题同时还考查学生实验设计、比较分析、概括归纳等能力.答案：

四、考查常见的酸与金属等反应时各物质间的质量关系

例5 （2014年黑龙江齐齐哈尔）现有锌和另一种金属组成的合金65g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m.则下列判断正确的是（ ）

A.如果合金为锌和铁，m不可能是02g

B.反应后溶液中的溶质只有两种

C.如果合金为锌和镁，m可能是01g，则该合金中锌的质量分数为50%

D.如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%.

评析 试题以酸与不同金属的反应为载体，侧重考查反应中金属、酸及氢气等物质间的质量关系.试题的难点是合金中两种不同金属的质量不确定，多数学生无从下手，解题的基本技巧是巧用“极值法”.以本题为例，先将合金中锌当作65g，根据化学方程式求出消耗的HCl和生成H2的质量（分别是：73g、02g）；再將合金中另一金属当作65g，同理求出HCl、H2质量（分析题意可知：另一金属若是镁，只需求出H2的质量m为054g；另一金属若是铁，分别是847g、023g）；则65g的合金消耗HCl、生成H2的质量应该介于两组数值（即极值）之间.具体而言：A中锌铁合金，则02g

本题有较大的难度，不仅考查学生根据化学方程式的计算能力，同时要求学生掌握一些特殊的解题方法（如“极值法”），具备较强的分析、推理和判断等能力.答案：A、D

变式训练 2.（2013年四川眉山）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是 （ ）

A.Fe与Zn B.Mg与Cu

C.Na与Al D.Al与Fe

五、考查有酸参加的化学反应中其反应速率的影响因素

例6 （2013年安徽省）“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究.

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的形状有关.

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验.

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式.（2）略

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是.

【得出结论】（4）结论是.

【评价与反思】（5）表3是小兵第①组实验的详细数据.

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因.

（6）鋅与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证..

评析 试题同样以酸与金属反应为载体，但侧重考查化学反应速度影响因素的实验探究，同时还考查学生化学方程式书写、实验方案的设计与评价、实验数据的比较与分析等能力.解答这类试题，学生首先要了解影响化学反应速度的因素有：（1）反应物本身性质（内因），（2）反应物浓度（外因，下同），（3）反应物接触面积，（4）温度等；其次，要结合具体实验，根据“单一变量法”规则予以分析.对照给出的四个实验发现：比较①②（或③④），说明反应物接触面积越大反应越快；比较①③（或②④），说明反应物浓度越大反应越快；自己设计实验方案时应避免与题干中已有方案重复，杜绝无谓的失分现象.答案：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑.（3）①③（或②④）.（4）硫酸的溶质质量分数越大则反应越快[比较（3）中（①②或③④）（4）也可填硫酸和锌接触面越大反应越快）].（5）反应先逐渐加快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸浓度逐渐变小.（6）温度；取等质量的锌粒分别放入两支试管中，后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数都相同的稀硫酸，比较生成氢气的快慢.

变式训练 3.（2015第25届天原杯复赛）为了探究影响金属与酸反应反应快慢的因素，进行以下实验：

由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：

（1）；（2）；（3）.

六、考查常见的酸与碱发生中和反应的微观实质

例7 （2016年广西南宁）“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法.请结合图4所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图4，回答下列问题.

（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式.

（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲 、乙.

（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是 （填粒子符号，下同）和结合成H2O.

评析 复分解反应是初中化学教学的重点，也是学生学习的难点，引导学生从离子角度认识酸、碱、盐等物质的性质和相互间反应的实质，对学习该内容能起事半功倍的作用.试题以学生最熟悉的中和反应为情景，考查学生识图辩图、分析推理、对新信息处理加工以及灵活运用知识等能力，基于初中学生认知能力和思维习惯，对学生提出了较高的能力要求.分析图示可知：H2SO4在水中会解离出H+、SO2-4，NaOH在水中解离出Na+、OH-；两种物质混合后，H2SO4和NaOH反应实质是溶液中H+和OH-结合成了难解离的水分子（俗称反应中的“参与者”）、而原溶液中SO2-4、Na+的数目（个数比为1∶2）、性质不发生改变（俗称反应中的“旁观者”）.

答案：

（1）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；

（2）甲：Na+，乙：SO2-4；

（3）H+、OH-（可互换）

变式训练 4.（2012年甘肃张掖）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式.可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表（略）及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图（图5）回答问题.

①图5所示，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推H2SO4在水中会解离出的离子是（填离子符号）.

②根据上述微观示意图写出化学方程式 ，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是（填粒子符号）.③略

变式训练参考答案：1.（1）H+，（2）红，（3）Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O，（4）③⑤，（5）Na2CO3；

2. A；

3.（1）因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快；（2）因素二：金属与酸的接触面积，接触面越大反应越快；（3）因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）；

4.①H+、SO2-4，②HCl+NaOHNaCl+H2O H+、OH-、H2O.