电负性
- “物质结构与性质”试题赏析
亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为____.图3 反应过程①在反应的产物中,N原子的杂化轨道类型为____.(4)已知一种由铁、钾、硒形成晶胞在xy平面、xz平面、yz平面的投影如图4所示.图4 投影图阿伏加德罗常数的值为NA,图4中a=0.4 nm、b=0.4 nm、c=1.4 nm.则由铁、钾、硒形成晶胞的密度为____g·cm-3,并列出计算式.解析(1)①硒元素的原子序数为34,则基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4.②由结构简式可
数理化解题研究 2023年31期2023-12-08
- 关于氢键本质的认识及教学策略
——基于2023年辽宁省高考化学试题分析
为，形成氢键的电负性原子必须具有孤对电子，且与电正性的H 原子轨道重叠。但是吡咯分子中氮原子的非杂化p 电子对参与了吡咯环的π 键的形成，因此吡咯分子间不存在氢键。这就对该高考试题的科学性产生了质疑，认为该题不严谨。（二）基于高考题进行问卷调查基于高考题引发的争议，为了探查高中化学教师对于氢键本质认识的现状，设计如下四个题目。题目1：与氢原子形成氢键的电负性原子或基团必须具备孤对电子吗？题目2：决定氢键方向性的因素有哪些？题目3：在D—H…A 键中，如果A
中小学教学研究 2023年5期2023-11-27
- 元素电负性的常见考查
出,能说出元素电负性的含义,能描述主族元素电负性变化的一般规律,能从电子排布的角度对这一规律进行解释.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系,能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱,推测化学键的极性.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性,并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释.1 电负性概念1932年,鲍林提出了电负性的概念,用来量度原子对成键电子吸引能力的相对大小.当A 与B两种原子结合成双原子分子AB 时,若A 的电负性大
高中数理化 2023年20期2023-11-20
- 2023年高考中有关共价键极性的试题探析
要求是“能利用电负性判断共价键的极性,能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性”;在“有机化学基础”模块中的内容要求是“认识有机化合物分子中共价键的类型、极性及其与有机反应的关系,知道有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致键的极性发生改变”[1].本文结合新版课标要求及人教版、苏教版两版教材对2023年各地高考卷中涉及共价键极性的部分试题,进行分类探析.1 判断共价键的极性共价键的极性是由成键原子吸引电子能力不同所造成的.苏教版教材选择性必修2“物质
数理化解题研究 2023年28期2023-10-26
- 学科融合视野下的探究教学实践*
——以物质结构与性质模块“元素周期律”教学为例
、第一电离能、电负性共三部分知识，4张数据彩图，2个“思考与讨论”栏目，1个“探究”栏目，1个资料卡片。从教材编排上看，该课时内容出现在学生学习完元素周期表之后，在分子结构与性质、晶体结构与性质之前，承载着整个选择性必修二模块编排中承前启后的功能。一方面，元素周期律是元素周期表的“灵魂”所在，是学生在全面认识了元素周期表构造之后，结合本章第一节所学电子排布的结构知识，对元素性质规律进行全面、系统的解释与总结，形成“位—构—性”系统的思维方法，可用于解释和预
化学教与学 2023年3期2023-02-09
- 比较法在仪器分析吸收光谱教学过程中应用*
碳原子直接相连电负性不同的原子时，不同原子会对π键上原有的紫外吸收波长有一定程度的影响。譬如当π键上碳原子直接相连为N和O原子时，处于N和O原子上2p轨道上孤对电子，其伸展方向与π键上的电子云伸展方向一致时，N或O上孤对电子就会离开原有区域，与π键电子云发生共用电子云现象，称为p-π共轭，由于O或者N原子与形成π键的碳原子之间仅仅间隔一个σ键，这种共轭作用结果，孤对电子简称n，这种n吸收特定波长的能量，向π*的跃迁，从而对紫外区域的以特定波长产生选择性的吸
广州化工 2022年21期2022-12-22
- 万寿竹中典型化合物缓蚀性能理论研究*
域硬度(η)和电负性(χ)，则被近似定义为η=(I-A)/2，χ=-μ=(I+A)/2。从表2我们可以发现，万寿竹中典型化合物的亲电指数都高于2 ev，说明所有化合物都具有较高的亲电性，易与金属Fe发生亲电反应。结合文献调研分析综合来看，第一类化合物中化合物5，7和8除具有大的电负性和亲电指数外，还具有较高的全域硬度和电子转移数，而第二类化合物中电负性和亲电指数相对较低，这说明可能是容易发生亲核反应的原因。文献报道，当金属和缓蚀剂分子相互靠近时，电子将从低
广州化工 2022年20期2022-12-01
- 分子中键角大小的比较
子及配位原子的电负性、分子中化学键的类型等.1 影响分子中键角大小的因素1.1 中心原子的价层电子对数是决定键角大小的主要因素当中心原子不存在孤电子对时,分子的立体构型与价层电子对互斥模型一致,中心原子的价层电子对数是决定键角大小的主要因素之一,如表1所示.表11.2 中心原子孤电子对数目对键角的影响在相同的杂化类型条件下,中心原子上孤对电子越多,成键电子对受到的排斥力越大,导致键角越小.H2O、NH3、CH4的键角大小如表2所示.表21.3 中心原子及配
高中数理化 2022年16期2022-09-14
- “物质结构与性质”高考试题分析及复习策略
键能、晶格能、电负性、晶胞密度计算、晶胞空间利用率、原子在空间的三维坐标等。2.试题特点分析（1）试题以新结构、新功能物质为基础命制试题，有利于开阔考生的科学视野，让考生通过试题情境认识化学学科价值。（2）试题突出了新课改的基础性、应用性、综合性、时代性的特征。（3）难点为晶体结构的分析与晶胞参数的计算。3.试题中涉及的化学学科思想和核心素养（1）宏观辨识与微观探析，从原子、分子水平上认识物质，形成结构决定性质的观念。（2）认识物质是由微粒组成的，微粒变化
中学化学 2022年6期2022-07-05
- 物质结构与性质知识能力测试参考答案
非金属性越强,电负性越大,氟、氧、氯三种元素的非金属性强弱顺序为F>O>Cl,则电负性的大小顺序为F>O>Cl;OF2分子中氧原子的价层电子对数为4,孤对电子对数为2,则分子的空间构型为V形;结构相似的分子晶体,相对分子量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,OF2和Cl2O是结构相似的分子晶体,Cl2O的相对分子量大于OF2,分子间作用力大于OF2,所以OF2的熔、沸点低于Cl2O。(3)硒元素的原子序数为34,位于元素周期表第四周期第ⅥA族,基态原子的原
中学生数理化(高中版.高考理化) 2022年12期2022-04-06
- 关于叶绿素中配位键的教学思考
来看，一是镁的电负性为1.2，金属性较强，氮的电负性为3.0，非金属性较强，二者电负性差异较大，一般不易通过共用电子对形成共价键；二则Mg2+带有2个单位正电荷，电荷较高，利于形成较高配位数的配位单元，故此虚线和实线都表示配位键。还有的老师从氮原子成键情况分析：以虚线与Mg原子相连的N原子已经与C原子形成三个共价键，N原子上的三个成单电子均配对，形成八电子稳定结构，还有一对孤电子对可与Mg形成配位键；而以实线与Mg原子相连的N原子与C原子形成两个共价键，N
教学考试(高考化学) 2021年6期2022-01-19
- 元素不同氧化态电负性的一种简单标度方法
g 第一次提出电负性概念以来,已有八十多年的历史[1]。八十多年来，电负性已成为化学科学中应用最广泛的概念之一。许多专家学者对电负性进行了大量研究，取得了令人瞩目的成就。但是，教学中关于这一概念的几个基本问题仍然值得思考和探讨。（1）电负性的物理意义不是十分清楚。Pauling 将电负性定义为“分子中原子吸引电子的能力”，而这种能力究竟指什么，是能还是力？不同的学者，基于自身对电负性概念的不同理解，提出了不同的电负性标度，例如，Pauling认为电负性是能
安徽化工 2020年6期2020-12-21
- 茶叶中咖啡因分子结构上甲基的电子效应
的原子或基团的电负性大于甲基时，甲基为供电基；当与甲基直接相连的原子或基团的电负性小于甲基时，甲基为吸电基。这是对甲基电子效应的全面认识。2 甲基的供电形式甲基作为供电基时，其供电作用主要有两种形式，即诱导效应和共轭（超共轭）效应。2.1 诱导效应在有机化合物分子中，由于电负性不同的基团（原子或原子团）的影响，使整个分子中的成键电子云密度向某一方向偏移，使分子发生极化，产生诱导效应。当甲基与电负性较大的原子或基团相连时，其供电特性通过诱导效应实现。它们之间
福建茶叶 2020年7期2020-08-20
- 红色荧光粉SrTiF6:Eu3+的合成及发光性能研究
体中。根据离子电负性标度，Ti4+电负性值为1.730，Sr2+电负性值为1.139，Eu3+电负性值为1.433[15]。根据文献描述[16-17]，掺杂离子容易取代电负性相近的离子，所以Eu3+会优先取代Sr2+的位置。图1 SrTiF6:0.16Eu3+的XRD图谱2.2 SrTiF6:0.16Eu3+的形貌分析由图2的SEM可知，SrTiF6:0.16Eu3+荧光粉的粒径为10.0μm，晶体呈白色片状。图2 SrTiF6:0.16Eu3+的SEM图
化工技术与开发 2020年7期2020-08-03
- 新型钾基四方钨青铜结构化合物K3La3Ti2Nb8O30
忍因子［3］和电负性等晶体化学条件，由以上原理出发，可以设计新型化合物。本文采用该方法设计出一种新型TTB结构化合物并尝试制备与研究其介电性能。近年来，在铁电性TTB材料的研究上，大部分学者都聚焦于Ba基的材料［7-10］，即A位由Ba元素及La等稀土元素占据，这些材料一般都具有优良的介电性能，如Stennett等［7］对Ba2MTi2Nb3O15（M=Bi3+，La3+，Nd3+，Sm3+，Gd3+）的研究，以及 Wang等［8］对Ba3La3Ti5Nb
武汉工程大学学报 2020年3期2020-07-13
- 掺杂粒子电负性对ZnO基避雷器非线性特性的影响
结工艺，粒子的电负性和半径也从根本上影响着压敏电阻的微观结构[4-5]。电负性决定了晶界对电子吸附能力的强弱，极大程度地影响着ZnO压敏电阻的微观结构和电学性能。本研究通过分析前期实验和同领域的相关数据，研究了掺杂粒子电负性对ZnO基避雷器产品响应速度的影响。2 理论图1是ZnO晶格结构模型及其晶格中的电子云分布模型。铬离子Cr3+和铋离子Bi3+等掺入ZnO晶格会改变晶格的电子云结构，进而影响电子向晶界的迁移运动，导致晶界势垒的改变。电负性表示原子吸附电
黑龙江科学 2020年6期2020-04-13
- 形近义异，似是而非
——物质结构知识中一些易混概念的辨析及教学对策
。当结合的原子电负性相差不大时，原子间倾向于通过共用电子对及原子轨道的重叠而形成共价键(covalent bond)，其分子或分子内的键以共价性(covalent character)为主；当结合的原子电负性相差较大时，原子间会倾向于发生电子转移而形成阴、阳离子，阴、阳离子间由于存在静电引力而形成离子键(ionic bond)，其分子或分子内的键以离子性(ionic character)为主。元素的电负性(electronegativity)是指元素的原子
上饶师范学院学报 2019年6期2019-12-27
- 浅谈静电作用力定律在高中化学的应用
力公式，解释了电负性大小的问题、氢键的键能与元素电负性的关系、第一电离能的大小比较关系、金属性和非金属性强弱的变化规律、物质氧化性与还原性强弱的比较规律、比较原子和离子半径的大小、金属键的强弱与金属阳离子半径与电荷的关系、原子晶体共价键的强弱与键长的关系、离子晶体熔沸点的大小与离子半径和离子电荷数的关系、无机含氧酸分子和无氧酸酸性强弱的问题。关键词：静电作用力;电负性;金属性;非金属性;氧化性;还原性一、问题的提出有机化学习题中用CH2=CH2和自选试剂合
新课程·下旬 2019年7期2019-09-17
- 元素之王
比氯都大。4.电负性H的电负性值为2.1，比碳的电负性2.5小，H在化合物中主要化合价为+1价。5.原子H的还原性原子H有极强的还原性，同时原子H结合成分子时放出大量的热，足以产生高达4273K的高温，即是原子氢焰，可用于特殊焊接与切割。6.有机化学中的α—H有机物中的α—H受与之相连的官能团或苯环的影响，有较高的化学活性，可以发生可发生氧化反应，也可发生取代反应、消去反应、缩合反应等。7.核磁共振H谱核磁共振氢谱（也称氢谱）是一种将分子中氢-1的核磁共振
科学导报·学术 2019年3期2019-09-10
- 预测合金固溶度的A-I图
表征化学能的有电负性、电离能、亲和能等.固溶度大小是多种因素综合作用的结果，难以用量子力学进行定量计算.运用热力学理论，将固溶度同电负性、原子半径、价电子浓度等因素联系起来的半经验方法，仍然起着主导作用.其中主要是Hume-Rothery法则和在其基础上建立的Darken-Garry图[1-2].1 H-R法则与D-G图合金固溶体分为置换型和间隙型两类.关于置换型固溶体，20世纪30年代英国冶金学家Hume-Rothery经多年研究总结出影响固溶度的3条经
材料科学与工艺 2019年2期2019-05-09
- 外电场下c-C4F8和C3F7CN分子福井函数与电负性研究
原理性的支撑，电负性(Electronegativity)就是一种全局反应参数，更重要的是绝缘气体为灭弧阻断放电需要具备高电负性，电负性是耐电强度、灭弧阻断放电能力的有效体现，也是替代型绝缘气体必须考察的绝缘性能之一，有研究表明分子结构中存在卤族元素、环状、双键或者三键都能够提升气体电气性能[11].目前，对绝缘气体反应位点以及电负性的量化研究鲜少.本文采用密度泛函理论计算了c-C4F8和C3F7CN分子的电子密度和能量，进而计算出外电场作用下的福井函数、
原子与分子物理学报 2019年5期2019-04-28
- 走出思维定式 速解结构试题
正解】常见元素电负性如下表：元素HOFClBrI电负性2.13.444.03.162.962.66元素LiNaAlFeCuZn电负性1.00.931.611.831.91.65任何两种元素形成的化合物都不存在纯粹的离子键或共价键。一般来说，金属元素和非金属元素形成的化合物电负性差值小于1.7时，两种元素的原子之间主要为共价键成分，相应的化合物是共价化合物；金属元素和非金属元素形成的化合物电负性差值大于1.7时，两种元素的原子之间主要为离子键成分，相应的化合
教学考试(高考化学) 2019年1期2019-04-24
- 锂离子掺杂对 Na2CaSiO4：Eu3+红色荧光粉能量增强作用研究
格中。根据离子电负性标度，Ca2+电负性值为1.160，Na+电负性值为 1.024，Eu3+电负性值为 1.433，Li+电负性值为 1.009［5］。根据文献［6-7］描述，掺杂离子容易取代电负性相近的离子，所以Li+会优先取代Na+的位置，Eu3+会优先取代Ca2+的位置。图1 850 ℃焙烧 4 h 的 Na2CaSiO4：0.16Eu3+和Na2CaSiO4：0.16Eu3+，0.12Li+的 XRD 谱图2.2 Na2CaSiO4：0.16Eu
无机盐工业 2019年4期2019-04-12
- 光合作用中光反应的机制和由来（1）
越强的，称为“电负性”（electronegativity）越高。 许多轻金属的电负性都很低，例如钾是0.82，钠是0.93，锌是1.65。 而氢的电负性为2.2，所以锌可以还原氢。 许多非金属元素的电负性都比较高，例如氯是3.16，氧是3.44，氟最高，是3.98。 从元素电负性的高低就可知2 种元素的原子相遇时，电子会从哪个原子转移到哪个原子。电负性越低的元素， 其外层电子就像处于山顶上的石头，容易落到低处，所以很容易转移到电负性更高的元素的原子上。反
生物学通报 2019年2期2019-02-17
- 基于电负性均衡理论快速计算多肽分子中原子电荷的新方法
欧阳永中，花书贵，邓金连1佛山科学技术学院 环境与化学工程学院，广东 佛山 5280002江苏第二师范学院生命科学与化学化工学院，江苏省生物功能分子重点建设实验室，南京 2100131 IntroductionThe concept of atomic charge is fundamental to chemistry as it gives powerful insights towards the understanding and predicti
物理化学学报 2019年1期2019-01-23
- 电负性气体等离子体推力器研究进展
气体(氩气)与电负性气体(SF6)的混合气体作为推进工质来产生和加速正、负离子的电负性气体等离子体推力器(PEGASES)[1]，之后针对具有相似物理、化学性质的气体工质(如氯气Cl2、氧气O2等)展开了诸多研究。该推力器无需在推力器出口增设中和器，与传统栅极离子推力器明显不同。无需使用中和器给电推进系统带来了诸多优势，最明显的是延长了其使用寿命，减少了结构部组件降低了系统复杂度和成本。传统栅极离子推力器需要外加电源为栅极供电，而电负性气体等离子体推力器可
中国空间科学技术 2018年5期2018-11-19
- 关于电负性的一些思考
化学研究。1 电负性的概念与标度元素的电离能和元素的电子亲合能分别反映了某元素的原子得失电子的能力。当两个原子形成分子，那么电子对成键电子的吸引能力如何度量呢？为较准确说明在化合物中原子推拉电子的能力大小，需要统一考虑原子结合电子能力与原子失去电子能力的难易程度。原子在化合物中吸引电子能力的标度叫做元素的电负性，也叫电负度[1-4]。通常希腊字母X为电负性的符号。元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性有多种不同的定义方法，其定量标度各
长春师范大学学报 2018年6期2018-06-25
- 原子结构与元素性质的关系
特点一致.3.电负性如果分子内原子视作中性原子，那各元素原子对分子内键电子能力的吸引量度即为电负性.俘获键电子的能量决定着电负性大小，二者呈反相关的关系，所以核对键电子Z*、俘获电子n影响着电负性.在电负性变化特点及所致缘由方面，周期系元素同电离势相似但不重复.借助原子序曲线对电负性进行描绘，方便开展对比分析(如图2所示).作为现代化学的关键构成，原子结构理论为材料、医学、能源、生命等多个学科奠定了基础，体现了物质组成的本质.元素性质决定着其原子结构，通过
数理化解题研究 2018年4期2018-05-09
- 浅谈物质结构理论
化学史 鲍林 电负性 中学化学以化学史为线索；以当今中国化学家的最新科研成果为爱国教育素材；以问题为中心，以高中化学选修3内容，并就量子力学的相关知识进行了探讨。一、关于量子力学微观世界的特征是量子性和概率性，而爱因斯坦不接受概率性观念 （“上帝是不掷骰子的”），但量子力学和相对论的正确性却不断被证实。“如果谁不为量子论而感到困惑，那他就是没有理解量子论”（玻尔）。量子力学已将世界带入量子计算机时代。量子化学处理问题时，更多的把电子看成是波。二、关于构造原
中国校外教育(下旬) 2017年13期2018-03-23
- 室内模拟制备聚驱采出液方案优选及乳化稳定性评价
增强。2.2 电负性实验2.2.1 电负性实验理论基础油滴的负电性越强，代表油滴之间的静电斥力越大，油滴间的分离或聚并越困难，即相应的乳状液的稳定性越强。2.2.2 电负性实验结果分析利用SPSS软件对电负性实验结果进行定量分析，得到结果如下各表5～8。表5 乳状液电负性的影响因素检验Tab.5 Test of influencing factors of emulsion electronegativity从SPSS方差分析输出的结果可以看出，含水率，温
化学工程师 2017年7期2017-08-31
- 浅谈《电负性》课程教学研究与探讨
ing首次提出电负性(electronegativity)的概念：分子中原子对电子的吸引力[1]。它对人们理解化学键，解释化学反应性和元素的基本性质有很大的帮助。特别在无机化学，有机化学中得到了广泛的应用[2-4]。在其多年的应用和研究过程中，其定义，计算方法，理论根据，应用范围及使用效果等方面都得到了广泛的研究和成功改进。目前，常用的是Pauling电负性。《无机化学》中，电负性的概念是：原子在分子中吸引电子的能力叫做元素的电负性，用χ来表示。元素的电负
山东化工 2017年23期2017-05-21
- 应用ABEEMσπ方法估算含有羟基的分子的pKa值
要的参数(价态电负性χ*和价态硬度η*).探讨拟合训练集分子中与羟基相连的C原子和与羟基的H原子的电荷差值与实验pKa值的线性方程.通过该线性方程和ABEEMσπ所计算的电荷，估算出一些含有羟基测试集分子的pKa值.这些分子包括了12个含有羟基的有机小分子；1个Tyr二肽、6个Ser二肽；质子化和中性的Trp-cage蛋白质.使用ABEEMσπ方法所估算的pKa值与实验值很接近.因此，ABEEMσπ方法能快速估算其他含有羟基分子的pKa值.原子-键电负性均
辽宁师范大学学报（自然科学版） 2017年1期2017-04-17
- 浅谈电负性在有机化学教学中的作用
要：本文对元素电负性在大学基础有机化学教学中的作用进行了分析，阐述了利用电负性帮助学生建立有机化学思维方式的教学方法，并对教师在有机化学反应机理教学中应注意的主要问题进行了探讨。关键词：电负性；有机化学；教学方法中图分类号：G642.0 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2017）06-0192-02在大学有机化学的教学中，有机化学反应机理的内容繁杂、抽象、易懂难记，更难以应用，因此往往成为学生在学习过程中的主要难点[1]。为了使学生能够真正理
教育教学论坛 2017年6期2017-03-04
- 电子效应教学方法初探
元素具有不同的电负性，所组成的共价键就有极性键和非极性键两种，而极性键中因分子中某原子或基团的极性（电负性）不同而引起成键电子云沿着原子链（σ链）向某一方向移动（偏移）的效应称为诱导效应，简称I效应。诱导这两个字其实很形象的表达了σ电子的偏移情况。2.诱导效应的本质其本质是某极性σ键成键原子或基团电负性的差别，使成键σ电子云发生偏移且向电负性大的原子或基团偏移。为了表示电子偏移的方向，在单键中间就用箭头在共价键单键上直接表示出来，方向从电负性小的指向电负性
高教学刊 2016年23期2016-12-02
- 超原子理论计算基团电负性的研究
子理论计算基团电负性的研究李 鹏（新疆石河子大学 医学院，新疆 石河子 832000）依据Bratsch计算基团电负性的方程，根据Pauling原子电负性标度，提出了一种计算较大基团电负性的方法，该方法基于超原子思想。使用该方法做了大量的基团计算，并和引用其他文献计算结果做对比，结果表明提出的方法更加适用于计算较大的基团。基团，电负性，超原子电负性概念由Pauling于1932年提出[1]，又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性是为了表达原子在分
广州化学 2016年5期2016-11-15
- 三甲基硅双苯乙炔取代噻咯的合成及聚集态诱导发光
，1位取代基的电负性增强，化合物的最高未占分子轨道和最低未占分子轨道能级能隙变小同时最大吸收波长和发射波长发生明显的红移.此外，三种化合物在稀溶液中发光很弱，而在聚集态下表现出较强的荧光发射，具有典型聚集态诱导发光性质.涂覆在薄层层析板上的噻咯分子同样呈现明亮的荧光发射现象，但暴露在有机溶剂气氛下会导致荧光淬灭，离开有机溶剂气氛，荧光再次恢复.因此，这些新型噻咯功能化合物具有应用到化学传感器中的气体探针的潜能.关键词：硅杂环戊二烯；电负性；能隙；聚集诱导发
武汉工程大学学报 2016年1期2016-04-07
- 永无尽头的防锈战
肯开始对元素的电负性（原子吸引电子的能力）进行量化。每种元素的电子围绕中子运动的轨道不同，所以每种元素的电负性也不一样。电负性最强的是钫，其次就是氧，所以生命依赖于它，它最适合运输能量。排在氧之后的是氯，鉴于全世界三分之二的面积被一种含有大量被溶解的氯的液体覆盖，“好像上帝暗中做了手脚，不让将军们使用金属来达到他们的目的”。相对于电负性，金属还可以按高贵程度来排列。高贵的金属不会放弃它们的电子。最高贵的金属如金、珀金、铱、钯、锇、银等也是最贵的金属，这并非
三联生活周刊 2016年14期2016-04-01
- 无中和器射频离子推力器原理研究
了关键技术包括电负性工质气体放电特性、磁场过滤电子束缚效能,以及可周期性交替加速正、负离子的栅极偏置电压加载方式。分析表明,该推力器在低轨航天器及深空探测器中具有潜在的应用前景。电推进;负离子;射频离子推力器;电负性气体;离子-离子推力器;磁过滤;交变电压随着电推进技术的发展,电推力器已经越来越广泛地应用于不同种类的卫星上。1998年以前,空间科学探测卫星上电推力器的应用率约为3%,相应的电推进装置有200种左右[1]。如今,约有20%的卫星使用电推进系统
中国空间科学技术 2016年1期2016-02-13
- Gutmann规则及其应用
变化.若电荷从电负性小的原子转移到电负性大的原子时，这个化学键的键长要增长，相反，电荷从电负性大的原子转移到电负性小的原子，所对应的键长要缩短，这就是第二键长变化规则(the second bond length variation rule).在分子体系中，原子的电负性大小是交替分布的，所以键长的增长和缩短也是交替分布的.以水的二聚体加以说明(图5)，由图5可见，水的二聚体的H原子的化学环境不再相同.授体中的两个H原子H(3)和H(4)的正电性比单体水分
枣庄学院学报 2015年5期2016-01-09
- 基于e-学习平台的生态化学课堂教学*——以人教版“原子结构与元素的性质”教学为例
质——电离能和电负性。设计意图：在学生熟悉的必修2原子半径变化的基础上，引导学生对原子半径的影响因素进行分析探讨并加以运用，不仅掌握了新知识，还为接下来的两个性质的探究提供了很好的模式参照，有利于学生的自主建构。利用e-学习平台的及时反馈，达到师生、生生之间的互动交流，促进生态课堂的和谐发展。环节三：运用探究模式［小组讨论］1．第一电离能的变化趋势。2．为什么会出现反常现象？偶然还是必然？3．引起第一电离能周期性变化的本质原因。［师生互动］学生C：同一周期
化学教与学 2015年11期2015-12-16
- 《物质结构与性质》复习中若干疑难问题辨析*
叠形成π键。从电负性的角度看，B和N的电负性分别为2.0和3.0，N的电负性较大，π键上的电子在很大程度上被定域在N的周围，不能自由流动，故白石墨不导电，是理想的电绝缘体。【问题2】CCl4能否发生水解反应？【解答】影响共价化合物水解反应的主要因素大致归纳为以下三个方面：（1）中心原子价层结构（中心原子所处周期、配位情况、空轨道、半径大小等）；（2）空间效应（中心原子半径、配体的大小和数量等）；（3）电负性效应（中心原子与配体电负性的差异）。SiCl4在常
福建基础教育研究 2015年11期2015-11-03
- 浅析高中化学教材中共价键成键元素的正确表述
别比较大或者是电负性的差值比较大，这样在成键时电子完全具有转移到电子能力吸引比较强的原子上，这样就能够形成比较强的离子键，在元素周期表之中，左边是属于电负性比较差的碱性金属元素，当与右边的电负性比较强的卤族就能够形成离子化合物；古国成键的两个院子在电子吸引能力差别比较小或者是电负性的差值比较小，那成键方式不会发生电子的转移，因此只是根据供用电子通过偏移来实现共价键的形成，因此在周期表之中元素的电负性与其他元素的电负性的实际差别不大，进而使得能够形成共价化合
信息化建设 2015年6期2015-07-21
- 无机含氧酸强度和结构的关系
基氧原子个数，电负性，半径，表现电荷等。一、中心原子结合的非羟基氧原子数。决定含氧酸强度的主要因素是非羟基氧原子数目。含氧酸强度取决于酸分子的电离程度。可用K1或PK1值来衡量。其中K1=105N-7或PK1=7-5N。它们取决于N值的大小，即非羟基氧原子数目。以上近似计算公式是美国著名化学家鲍林由大量实验事实归纳总结出来的，一般适用于中心原子R的电负性大于2的无机含氧酸中，与R相连的非羟基氧原子数目越多，含氧酸酸性越强。（见表1）。表1：非羟基氧原子个数
中学课程辅导·教师通讯 2014年18期2015-07-20
- 钨钼分离吸附剂的选择性判据
原子或者基团的电负性；K为10；n一般情况下为1(除非特别声明)。另外，在文献[24]中，定义吸附反应放热时ΔE为正值，为与物理化学惯例相符，在本研究中改为负值。当前钨矿分解工艺主要为碱法工艺，包括苏打压煮法、氢氧化钠分解法[25-28]等，所得含钨钼料液通常为钠盐溶液。因此，对于钨提取冶金的分离过程来说，将反号离子X统一定为氢显然有所不妥。例如，在一般情况下，钨以钨酸钠、钼以钼酸钠形式存在，而不是其相应的酸的形式。因而，对于钨钼分离体系来说，反号离子X定
中国有色金属学报 2015年8期2015-03-18
- 一种预测烷烃衍生物的色谱保留指数的新方法
、取代基参量、电负性等分子参数来预测化合物的物理化学性质。下面，笔者在已建立的分子参数法［14］的基础上，提出了定量研究标的化合物的气相色谱保留指数（RI）的数学模型，并获得了满意的线性相关性。1 模型与方法化合物在色谱柱上的保留行为与化合物同固定相之间的相互作用有关，对极性的同系物，固定液的极性越大，则色谱保留值越大。当固定相一定时，化合物的气相色谱保留指数主要依赖于分子的大小、形状和支化度等内在结构。笔者在研究标的化合物的RI时运用如下的5个分子参数来
长江大学学报(自科版) 2014年28期2014-12-01
- 岩浆热液的软硬酸碱性质与金属成矿专属性的关系
l的硬度较低而电负性高，热液主要吸引Fe、REE、Au等，从而形成IOCG型矿床。关键词：岩浆；热液；软硬酸碱理论；矿床成因；电负性；硬度；亲电性；成矿专属性中图分类号：P588.1文献标志码：A0引言对于岩浆热液矿床而言，不同成矿母岩类型与特定金属矿种有一定关联，即具有一定成矿规律，但是对其本质的探讨一直存在局限性。无论岩浆本身还是相关的金属矿床，从本质上来说都是元素聚集和分异的结果，如果从元素/离子化学性质的角度出发，有助于解释一些岩浆演化的方向和成矿
地球科学与环境学报 2014年3期2014-10-21
- 多面的考查角度
C＞Si。4．电负性与共价键的关系元素的电负性与是否能形成共价键有着密不可分的关系，一般以两种元素的电负性之差1.7为界限，电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。例41932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，表2给出8种元素的电负性数值。请仔细分析，回答下列有关问题：表2元素NaMgAlSiPSClK 电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8根据给出的数据，试推断K
中学化学 2014年6期2014-09-09
- 元素的非金属性判断依据中几个易混淆问题的解释
的非金属元素的电负性有关，非金属与氢的电负性相差越大，所生成的氢化物越稳定，反之，不稳定。3.分子型氢化物的还原性稳定性大的氢化物还原性小。氢化物AHn的还原性来自An-，而An-失电子的能力与其半径和电负性的大小有关，在周期表中，从右向左，自上而下，元素A的半径增大，电负性减小，An-失电子的能力按此顺序递增，所以，氢化物的还原性也按此方向增强。4.含氧酸的酸性的影响因素同无氧酸相似，含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱:RO—H+H2
中学化学 2014年5期2014-09-09
- 对金属性非金属性比较依据的反思
一起来考虑，而电负性就是综合考虑原子得失电子能力的一种物理量，即按照电负性数值来衡量各种元素的金属性和非金属性强弱，较为合理。一般来说，同一周期从左到右，电负性依次增大，元素的非金属性增强、金属性减弱；同一主族，从上到下，电负性依次变小，元素的非金属性减弱、金属性增强（这种变化规律也存在着个别例外，如Sn和Pb）。当然，电负性数据存在着不同标度，不同标度给出的电负性数据往往不同，其大小顺序也略有差异，如氮和氯，鲍林数据中氯的电负性数值大，而阿莱-罗周数据中
中学化学 2014年4期2014-09-09
- 电负性与原子所带电荷关系的探讨
陈红兵 段敏电负性的概念是用来表示两个原子形成化学键时，吸引键合电子能力的相对强弱。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。在元素周期表里，每一种元素对应一个电负性数值，如氢2.1、碳2.55、氮3.04、氧3.44、硫2.58等。那么，当原子带上正电或负电后，它的电负性与中性原子是否相同？原子带上正电，对电子有静电吸引力，因此，它吸引电子的能力比中性原子强，所带正电越多，它吸引电子的能力也就越强；原子带上负电，对电子会产生静电排斥
中学教学参考·理科版 2014年6期2014-08-21
- 浅析一种书写燃料电池电极反应式的新方法
大难度。本文以电负性概念的应用为基础，在上述方法的基础上提出一种更有效的书写燃料电池负极电极反应式的新方法。一、书写电极反应式的理论基础电负性用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小，电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，综上所述，此法在教学中经过实践，与“相减法”相比，更为简捷，且能直奔主题，抛去比较繁琐的书写总反应式和正极反应式的过程，学生更易接受，也更易掌握。参考文献[1]王
中学教学参考·理科版 2014年4期2014-08-21
- 新课程背景下的问题教学案例分析及思考
021.《元素电负性的周期性变化》问题教学案例分析1.1教材分析：《物质结构与性质》为化学选修部分的知识点。在本模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。 纵观近几年各地高考试题，对本专题考查呈现率几乎达100%。题型有选择题和填空题两类。由于《物质结构与性质》的知识点在化学《必修2》的教学过程中，学生已经有了一定的基础知
读与写·下旬刊 2014年7期2014-08-07
- 高Tc铜氧化物超导体的低密度载流子特征
的特征，我们用电负性均衡原理[8]研究了这些影响特征，得出了有意义的结论。1 电负性均衡原理Sanderson指出[8]：在多原子形成多电子体系材料的过程中，体系中各部分元素的电负性差异导致电子从电负性低区域向电负性高区域(即电子从化学势高区向化学势低区)转移，从而使组成多电子体系的物质中各元素的电负性趋于平衡。即：xa′=xb′=…=X，(1)其中xa′,xb′,…代表不同元素的电负性。另外有电荷约束条件：(2)X和Q分别为体系电负性、总电荷。在元素之间
陕西理工大学学报(自然科学版) 2014年1期2014-03-23
- 电负性气体的掺入对容性耦合Ar等离子体的影响*
改稿)1 引言电负性气体如O2，Cl2和SF6在负离子辅助刻蚀和离子注入等多种等离子体工艺及半导体工业中有着极其广泛的应用[1].电负性等离子体定义为那些具有电子吸附性的气体，含有一定的负离子密度并且需要考虑在内的等离子体.负离子产生于等离子体的电子俘获或电荷转移过程，等离子体内部反应过程如中性粒子或离子之间的反应等也是负离子产生的重要因素[2].由于所含负离子的不同造成不同电负性气体间的性质与电负性的差异，同时负离子的加入会使等离子体的平衡结构和输运性质
物理学报 2013年11期2013-02-25
- 应用ABEEM/MM研究Al(Ⅲ)离子水分子体系
并运用原子-键电负性均衡浮动电荷模型(ABEEM/MM)，确定了Al3+-H2O的参数，将Al3+-H2O参数应用于Al3+-(H2O)n(n=1-6)体系中，计算内容包括结合能和连续结合能等，所得结果和从头算的结果符合较好。铝离子水分子团簇；ABEEM/MM模型；结构优化计算目前，普遍所采用的研究水合离子方法有X射线散射(XD)、核磁共振 (NMR)、AIMD[1]、分子动力学模拟(MD)等。然而，这些方法普遍耗费大量的时间和资源，因此需要采用便捷的、低
当代化工 2012年9期2012-09-15
- 硅基超晶格Si1－xSnx/Si的能带结构
根据芯态效应、电负性差效应和对称性效应设计了Si基超晶格Si1－xSnx/Si.其中Si0.875Sn0.125/Si为直接带隙材料.在密度泛函框架内，采用平面波赝势法计算表明，Si0.875Sn0.125/Si为直接带隙超晶格，最小带隙在Γ点.进一步采用准粒子近似方法计算，我们预测该材料的带隙值为0.96 eV.密度泛函，准粒子近似，Si基超晶格PACC:6185，7115H1. 引言众所周知，Si是一种间接带隙半导体材料，它的禁带宽度约为1.17 eV
物理学报 2010年7期2010-09-08
- 稀土元素对AZ31镁合金组织和力学性能的影响
，可以从他们的电负性差值来判断。电负性差值越大，元素间的结合力越大，越容易形成金属化合物［4］。Nd、Ce、La 与Al和Mg间的电负性及电负性差值如表3所示［51］。由于Nd、Ce、La与Al的电负性差值大于与Mg的电负性差值，所以AZ31合金中加入Nd、Ce、La混合稀土后，Nd、Ce、La 将优先与 Al结合形成 Nd-Al、Ce-Al和 La-Al化合物。 根据，Al-Nd，Al-Ce，Al-La二元相图［6］， 当 ω （Nd、Ce、La）一般来
铸造设备与工艺 2010年2期2010-01-23
- 不能用元素的非金属性判断单质的氧化性强弱
可以根据元素的电负性大小来判断，元素的电负性数值越大，元素的非金属性越强，氟的电负性为3.98，氧的电负性为3.44，氯的电负性为3.16，则三种元素的非金属性强弱顺序为：F>O>Cl，而三者单质氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>O2，与元素非金属性强弱不相对应。这是因为单质在表现氧化性时，要有旧键的断裂和新键的形成，旧键在断裂时与键能有很大的关系。氟气中是单键结合，其键能为155kJ／mol，氯气中也是单键结合，其键能为247kj／mol，氧气中是双键结合
中学教学参考·理科版 2009年5期2009-07-30
- 氧化性与还原性、金属性与非金属性概念辨析
金属性通常可用电负性来衡量.元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强；元素的电离能越大，表示气态时越难失去电子，即元素在气态时的金属性越弱.元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越大，即元素的非金属性越强；元素的电负性越小，原子在化合物中吸引电子的能力越小，即元素的非金属性越弱.电负性的大小以氟元素的电负性为4.0和锂元素的电负性为1.0作为相对标准，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8.因此，元
中学理科·综合版 2008年8期2008-10-08